【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型,回答以下問題。

1A分子的空間構(gòu)型為_____B的結(jié)構(gòu)式為_____;C的分子式為_____。

2)將B氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象為_____;將B氣體通入溴的四氯化碳溶液中,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

3A的同系物D5個(gè)碳原子,其分子式為_____;寫出D所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____;_____;_____

4C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以作為證據(jù)的是_____(填序號(hào))

①將苯滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,看是否褪色;

②經(jīng)測定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,都是1.40×10-10m

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液,振蕩,看是否褪色

【答案】正四面體 C6H6 溶液褪色 CH2= CH2+Br2CH2 BrCH2Br C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 ①②④

【解析】

根據(jù)比例模型知,A是甲烷、B是乙烯、C是苯,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu),乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化,能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),本結(jié)構(gòu)中不存在存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。

根據(jù)比例模型知,A是甲烷、B是乙烯、C是苯,

1A是甲烷,為正四面體結(jié)構(gòu),B是乙烯,乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I,其結(jié)構(gòu)式為,C是苯,分子式為C6H6,故答案為:正四面體;C6H6;

2)乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2= CH2+Br2→CH2BrCH2Br;;故答案為:溶液褪色;CH2= CH2+Br2→CH2BrCH2Br

3)甲烷的同系物有5個(gè)碳原子,為C5H12,有三種同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、、,故答案為:C5H12CH3CH2CH2CH2CH3;;;

4)①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;

②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③錯(cuò)誤;

④將苯滴入溴的四氯化碳溶液,振蕩,苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故④正確。

故答案為:①②④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(  )

A. AZn,BCu,C為稀硫酸

B. ACu,BZn,C為稀硫酸

C. AFe,BAgC為稀AgNO3溶液

D. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家成功合成了含 N的五氮陰離子鹽,這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。

(1)N 中,N 原子之間的相互作用是_____(離子鍵共價(jià)鍵”)。

(2)(As)與氮位于同一主族,下列推斷正確的是_____(填序號(hào))。

砷元素的最低負(fù)化合價(jià)為3 價(jià)砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸熱穩(wěn)定性:AsH3NH3

(3)非金屬性O 強(qiáng)于N,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_____,得電子能力O 大于N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是( )

A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. a、b中均含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)

C. b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D. c分子中所有碳原子可以處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了合成金屬和塑料電子學(xué)時(shí)代,當(dāng)聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后,就具有了一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結(jié)構(gòu)式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。

下列有關(guān)說法中不正確的是

A. M A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B 中含有兩種官能團(tuán),B 能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C. A、BC 1 mol 分別不足量金屬鈉反應(yīng),放出的氣體的物質(zhì)的量之比為 122

D. 1 mol M 與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗 2n mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體,難溶于水)對(duì)氯水漂白性的影響。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

方案和現(xiàn)象

加入1mL蒸餾水,再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液較快褪色

加入少量Ag2O固體,產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和

1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

加入1mL較濃AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因:______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),ii中的白色沉淀aAgCl。產(chǎn)生AgCl的化學(xué)方程式是_______。

(3)ⅰiii的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除iii______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iv(按實(shí)驗(yàn)iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌,置于試管中):

實(shí)驗(yàn)iv:

①設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)白色沉淀b不只含有AgCl,實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是_______。

FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷,白色沉淀b可能含有AgClO

(5)進(jìn)一步研究白色沉淀b和實(shí)驗(yàn)iii品紅溶液褪色慢的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v

實(shí)驗(yàn)v:

①結(jié)合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的:_______。

②推測品紅溶液褪色的速率:實(shí)驗(yàn)iii比實(shí)驗(yàn)v______(填“快”或 “慢”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原 料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為:

+CH3COOH+H2O

注:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟 1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,鋅粉0.1 g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制在105 左右,反應(yīng)約 6080 min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有 100 mL 水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。

a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL

(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。

(3)從化學(xué)平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純,步驟如下:熱水溶解、

_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品 8.1g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________ 。

(7)如圖的裝置有 1 處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱:O_______F(“<”“>”“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩者非金屬的相對(duì)強(qiáng)弱______________________________________

22002118日在《科學(xué)》期刊中報(bào)導(dǎo)羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4,已知N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出N4的結(jié)構(gòu)式_______________。

3CO2SiO2均是IVA族元素氧化物,CO2常溫為氣態(tài),SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。

(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí),測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

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