【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的銅原子數(shù)一定為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.500 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中含C微?倲(shù)一定為NA

【答案】C

【解析】1個(gè)DO分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子,則2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為×10×NA=NA,A項(xiàng)正確;設(shè)CuO的質(zhì)量為x g,則含銅原子的數(shù)目為(×2)×NA=NA,B項(xiàng)正確;在反應(yīng)2Na+O2Na2O2中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NA=0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;根據(jù)物料守恒,500 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中含C微?倲(shù):N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=0.5 L×2 mol·L-1×NA=NA,D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行

B. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol,能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率V(H2),平衡逆移,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.鎂易與非金屬單質(zhì)O2、Cl2等反應(yīng)
B.鎂在空氣中燃燒生成Mg2O和Mg2O2
C.氫氧化鎂是難溶于水的堿
D.氧化鎂熔點(diǎn)高,可以作耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

D. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

(1)已知25℃時(shí):N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol

則 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

(2)在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B.3v(N2v(H2

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3

(3)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(只需代入數(shù)據(jù),不用計(jì)算結(jié)果)

② 按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)

(4)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下,寫出電極a的電極反應(yīng)式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C4H8O2 , 且能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有機(jī)物共有(
A.8種
B.9種
C.10種
D.11種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下,混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 混合后的溶液中c(Na)=c(CH3COO)

B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示:

陽(yáng)離子

NH、Na、Mg2+

陰離子

OH、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.甲中一定含Na B.乙中一定含NH

C.丙中一定含Mg2+ D.丙中一定含SO

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