【題目】下列關于鎂及其化合物的敘述錯誤的是（　　）
A.鎂易與非金屬單質(zhì)O2、Cl2等反應
B.鎂在空氣中燃燒生成Mg2O和Mg2O2
C.氫氧化鎂是難溶于水的堿
D.氧化鎂熔點高，可以作耐高溫材料

【答案】B
【解析】A、鎂是活潑金屬，易失電子，鎂能與Cl2、O2中燃燒分別生成氯化鎂和氧化鎂，所以鎂易與非金屬單質(zhì)O2、Cl2等反應，A不符合題意；

B、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，而不是Mg2O2，B不符合題意；

C、氫氧化鎂不溶于水的弱堿，C不符合題意；

D、氧化鎂和氧化鋁是高熔的物質(zhì)，可以作耐高溫材料，D不符合題意；

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素位于d區(qū)的是

A. C B. Ca C. Cr D. Ga

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負極的電極反應為：______________；

（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

鍵能（kJ/mol）

803

742

577

339

465

則ΔH2 =____________kJ/mol。

（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應能自發(fā)的理由是_______

①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 氫氧化鈉溶液保存在帶膠塞的玻璃瓶中

B. 實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

C. 實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

D. 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

② 52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。

③ C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。

已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），就會產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

（1）圖中a、b物質(zhì)分別是：a_____________；b____________（填“名稱”），c離子是___________（填“符號”）。

（2）若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為________________。

（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是

A．①④ B．②③ C．①② D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )

A．2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B．80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的銅原子數(shù)一定為NA

C．標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D．500 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液中含C微�？倲�(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料（ ）
A.鋁合金
B.高溫結(jié)構氮化硅陶瓷
C.有機玻璃
D.磚瓦

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