Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍，D的原子核外存8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出D原子基態(tài)的價層電子排布圖：________。

(2)下列說法錯誤的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：

B.電負性：

C.與互為等電子體，結構相似，化學性質相似

D.穩(wěn)定性：，是因為水分子間存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個電子的微粒)可生成，該離子的結構式為____________(用相關元素符號表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價為+1價)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線型分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。

(6)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_______。

(7)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個晶胞中所含B原子個數(shù)為_____；其中原子坐標參數(shù)為：，，，則c點原子的坐標參數(shù)為______。(坐標系如圖)

(8)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似，D離子的配位數(shù)是________；設該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為________(用相關字母表示，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

Answer 1

【答案】 ACD 和 3:4 二者的非金屬性相近（或者從非羥基氧數(shù)目的角度來作答，只要合理即可） 8 6

【解析】

B元素的L層電子是K層上的2倍，K層只能填2個電子，則L層填4個電子，B元素是碳，D的原子核外存在8種運動狀態(tài)不同的電子，則D只能是氧，C為二者中間的氮，E和F為什么相鄰的族序數(shù)卻差3呢？很簡單，因為第VIII族有三種元素，所以要在第VIII族及其附近來考慮，結合E的4個未成對電子可知E為鐵，F為銅，再來分析選項即可。

（1）根據(jù)分析D為氧，其基態(tài)的價層電子排布圖為；

（2）A．二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，不能簡單地根據(jù)相對分子質量的大小來判斷熔沸點大小，A項錯誤；

B．同周期元素從左到右電負性增強，B項正確；

C．二者確實互為等電子體，但是只是結構相似，化學性質是有很大差異的，C項錯誤；

D．氫鍵是分子間作用力，一般只影響物質的熔沸點、溶解度，對穩(wěn)定性無貢獻，D項錯誤；

答案選ACD；

（3）既然X是一種含氮的氣體，又是10個電子的微粒，那么只能是氨氣了，因此畫出結構簡式即可；

（4）圖中可以看出，雜環(huán)上的碳原子形成了3個鍵，沒有孤對電子，因此是雜化，其它碳原子形成了4個共價鍵，因此為雜化；

（5）根據(jù)描述，結合碳要形成4個共價鍵、氮要形成3個共價鍵的前提，不難得出氰分子的結構為，因此鍵和鍵的比例為3:4；

（6）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而氮的非金屬性與硫相近，且二者含有的非羥基氧的數(shù)目相同，因此酸性相近；

（7）頂點的原子按算，面心的原子按算，剩下的按1個算，因此一個晶胞內一共有個原子；按照坐標軸來看，c原子位于晶胞右表面的面心位置，因此坐標為；

（8）氯化鈉中的配位數(shù)為6，既然的結構與氯化鈉類似，其配位數(shù)也為6，我們知道span>1個氯化鈉晶胞中有4個和，因此1個氧化銅中應該也有4個和，根據(jù)，代入數(shù)據(jù)可得，化簡后得到。