【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是
A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B.若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,通過測定反應過程中所放出的熱量相等
C.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是生產水煤氣的反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖,由圖可判斷下列說法正確的是
A.容器內充入1molCO、1molH2后充分反應,放出(b-a)kJ的熱量
B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol -1
C.該反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
D.加入催化劑可以減小(b-a)的值,從而提高反應速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 加入氨水調節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質
B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是( )
A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B. 原電池工作時,Cu電極流出電子,發(fā)生反應:Cu-2e-===Cu2+
C. 原電池工作時,Zn電極發(fā)生還原反應:Zn2++2e-===Zn
D. 原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一,但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。
(1)①某原電池裝置如圖所示,右側燒杯中的電極反應式為__,左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。
(2)裝置丙中,易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍,D的原子核外存8種運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出D原子基態(tài)的價層電子排布圖:________。
(2)下列說法錯誤的是____________(填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點:
B.電負性:
C.與互為等電子體,結構相似,化學性質相似
D.穩(wěn)定性:,是因為水分子間存在氫鍵的緣故
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個電子的微粒)可生成,該離子的結構式為____________(用相關元素符號表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價為+1價)結合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是_______。
(5)已知是直線型分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,則中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。
(6)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是_______。
(7)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示:
則一個晶胞中所含B原子個數(shù)為_____;其中原子坐標參數(shù)為:,,,則c點原子的坐標參數(shù)為______。(坐標系如圖)
(8)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似,D離子的配位數(shù)是________;設該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為________(用相關字母表示,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示:
(1)B與A的差值為________mol。
(2)C點對應的溶液體積為________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。
(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。
(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中電離: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com