【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝的試劑為___________________。
(3)E裝置的作用______________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時,混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】(1) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰
(3) 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) (4) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl b/2a (5) 3:1
【解析】
試題分析:(1)在裝置F中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)在裝置A中的燒瓶中可以用固體CaO或NaOH(s)或堿石灰與濃氨水混合放熱或發(fā)生反應(yīng)消耗水使平衡向分解的方向移動來制取氨氣;
(3)濃鹽酸易揮發(fā),則E裝置的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)氣體HCl,然后通過裝置D進行干燥進入裝置C中與氨氣混合發(fā)生反應(yīng)。由于氨氣的密度小,氯氣的密度大,為了使氣體充分接觸,混合均勻,所以通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短;
(4)在裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),生成物是氯化銨。另一生成物是空氣的主要成分之一,即為氮氣,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知,當(dāng)有3mol的氯氣發(fā)生反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移是6mol,當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,即b=2aNA,所以阿伏加德羅常數(shù)為NA=b/2a。
(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體Cl2,由于其能夠與堿發(fā)生反應(yīng),所以應(yīng)該用NaOH進行吸收處理。其中氯化鈉是還原產(chǎn)物,NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物,設(shè)混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則氯化鈉是8ymol,根據(jù)電子得失守恒可知8y=x+5y,解得x:y=3:1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是____________。
(2)請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng):I-+I2═I3-.I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為______ 。與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列________式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長為apm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________________(用含a的式子表示)。
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是C1mol/L,C2 mol/L,則時間間隔t1(s)~t2(s)內(nèi),SO3(g)消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18gcm-3.試計算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________;
(2)取出這種鹽酸10mL,稀釋至118mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時仰視,其他操作均正確,則稀鹽酸濃度_________(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。
(3)在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL?
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【題目】A,B,C,D,E代表5種元素。請按要求填空:
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為__________;其價層電子排布圖為________。
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素原子的名稱為________,C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為____________________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子價層電子排布式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示是元素周期表示意圖的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號或化學(xué)式填空。
(1)①~⑩元素中,金屬性最強的是 (填元素符號);化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。
(2)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號),該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是 (填化學(xué)式),堿性最強的是 (填化學(xué)式)。
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(填離子符號)
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素
(1)①~⑨中金屬性最強的元素是(填元素符號) ,非金屬性最強的元素是(填元素符號) 。
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。
(3)②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為(填化學(xué)式) 。
(4)由①、④元素按原子個數(shù)比2:1組成的化合物的電子式為 。
(5)由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】在一定條件下,向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A.體系的總壓強不變
B.體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化
C.體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D.單位時間消耗0.1molCO(g)的同時生成0.1molH2O(g)
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【題目】[有機化學(xué)基礎(chǔ)] 有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
合成H的一種路線如下:
已知以下信息:
①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其分子中的苯環(huán)上有2個取代基,且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。
(2)B的含氧官能團名稱是 ;E生成F的化學(xué)方程式為 。
(3)在一定條件下,A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K,K的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)已知:,C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng),寫出化學(xué)方程式 。
(5)L是B的同分異構(gòu)體,L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體結(jié)構(gòu))。
①與B具有相同的官能團;②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
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