【題目】在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是( )

A．體系的總壓強不變

B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化

C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．單位時間消耗0.1molCO(g)的同時生成0.1molH2O(g)

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體等體積變化的可逆反應(yīng)，因此體系的總壓強始終不變，不能用總壓強來判斷反應(yīng)是否達到平衡。錯誤。B．達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，是化學平衡狀態(tài)的特征。因此，可以用來判斷反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。正確。C．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，由題干可知容器的體積不變，所以體系內(nèi)氣體的密度肯定不變。因此，不能用來判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。錯誤。D．當正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。單位時間消耗0.1molCO(g)的同時生成0.1molH2O(g)，前者表示正反應(yīng)方向速率，后者表示逆反應(yīng)速率。且兩者速率比為101:1.所以可以用來判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確。故選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組以甲酸為原料在實驗室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實驗。

實驗一、用甲酸制備一氧化碳

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，制備裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出）

（1）b儀器的名稱為___________，c的作用是___________。

（2）制備CO時，濃硫酸與甲酸的混合方式是___________。

實驗二、用甲酸制備甲酸銅[Cu（HCOO）24H2O]

步驟一：堿式碳酸銅的制備

步驟二：甲酸銅的制備

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾，濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）24H2O產(chǎn)品，稱量，計算產(chǎn)率。回答下列問題：

（3）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產(chǎn)物有何影響？___________。

（4）步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學方程式為___________。

（5）本實驗涉及三種固液分離的方法．

①傾析法使用到的儀器有___________；

②采用減壓過濾的裝置對步驟二中溶解后的溶液進行趁熱過濾；

③步驟二的實驗中，需用到下列裝置___________

（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為___________________。

（3）E裝置的作用______________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________________。當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在298K，100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量(假定熱量未損失)，則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為__________。

（2）利用甲烷的燃燒反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________，當電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時，實際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是__________。

（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：

①當開關(guān)K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的__________腐蝕。

②當開關(guān)K2閉合，則總反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質(zhì)：

（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________；

（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應(yīng)的化學方程式是____________________________________；

（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請回答：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A__________、D__________。

（2）指出反應(yīng)類型：①__________，②__________。

（3）寫出下列化學方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)

A．難溶于水B．沸點較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)

（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，

①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)

并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A．斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-

D．斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C．負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積

（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過5min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v (CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。（要書寫解題過程）

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