【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是( )

①由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0

②由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

③由圖Ⅱ知，t3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施

④圖Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min 時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

【答案】C

【解析】

試題分析：①由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相對但反應(yīng)不一定達到平衡，T2-T3升高溫度，反應(yīng)物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故①錯誤；②由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)在t1時，NH3體積分數(shù)最大，故②錯誤；③由圖Ⅱ知，t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，故③正確；④該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，1molCO完全轉(zhuǎn)化時放出43KJ能量，當轉(zhuǎn)化(0.30-0.18)mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量，故④正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

（1）寫出E的價層電子排布式_____________________。

（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)。

(3)F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。

（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 _________ (填標號)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為____ ；已知其摩爾質(zhì)量為M g．mol-1 ，晶胞參數(shù)為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g·mol – 1，甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，E的水溶液顯堿性，K為乙元素的單質(zhì)。C為單質(zhì)，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103。在適當的條件下，它們相互之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試填寫下列空白：

（1）甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物除了得到A外，還可得到_____________，物質(zhì)F的電子式為____________。

（2）反應(yīng)“E+D→G+B”是制硝酸工業(yè)中的重要反應(yīng)之一，其方程式為______________“E+CuO”的化學方程式為_________________

（3）C和D還能在一定條件下反應(yīng)生成另一種化合物I，I與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強酸，該反應(yīng)的離子方程式為_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知：鋁熱反應(yīng)放熱，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關(guān)于 H1、H2 的比較正確的是（ ）

A. H1<H2 B. H1＝H2 C. H1>H2 D. 無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)電源B極的名稱是________。

(2)如果收集乙裝置中兩極產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是________。

(3)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式：_______________________。

(4)欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應(yīng)該是_______(填“鐵”或“鋅”)，電鍍液的主要成分是_______(填化學式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學鍵的鍵能(斷開 1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH ＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源 A 極為________(填“正極”或“負極”)，陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1 mol 電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

②前 10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng) 25 min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數(shù) K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法不利于“開源節(jié)流”的是

A. 開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源

B. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D. 減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

查看答案和解析>>

同步練習冊答案