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【題目】常溫下,已知:鋁熱反應放熱,①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關于 H1、H2 的比較正確的是( )

A. H1<H2 B. H1=H2 C. H1>H2 D. 無法判斷

【答案】A

【解析】已知①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s,)由蓋斯定律①-②,得:4Al(s)+2Fe2O3═2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1 -△H2,鋁熱反應為放熱反應,即△H1 -△H2<0,所以△H1<△H2,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】列物質是強電解質的是

A硫酸 B石墨 C.鹽酸 DHF

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉,是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3Fe2O3等雜質的鉻鐵礦【主要成份為FeCrO22】為主要原料生產重銘酸鈉晶體Na2Cr2O7·2H2O的主要工藝流程如下:

已知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,放出CO2氣體,同時發(fā)生反應:A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。請回答下列問題:

1煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎,原因是 。

2化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,FeCrO22可寫成 。

3濾渣2的成分為 填寫化學式

4請寫出用稀硫酸酸化處理時發(fā)生反應的離子方程式 、

5稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液,取出25ml于錐形瓶中,加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀鉻的還原產物為Cr3+,放置于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

判斷滴定達到終點的現象是 ;

若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml,則所得產品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 設整個過程中其它雜質不參加反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸配制ll(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL,應選用的定量儀器

A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應,科學家發(fā)現在生命體中會不斷地產生NO,用于在細胞和細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。

1、實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式:________________。

最適宜的收集方法是

2、NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和 燒杯裝了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖所示。實驗室小銅粒做實驗,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒進行,這絲狀材料的成分可以是________________填選項編號

A.鐵 B.鋁 C.玻璃

用絲狀材料包裹的原因是__________________。

32圖中分液漏斗的活塞打開,使反應進行,在分液漏斗中看到________色氣體。原因是填化學方程式__________________

4、為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某同學另設計了一套如圖所示制取NO的裝置。

在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子,反應發(fā)生,再過一段時間后發(fā)現反應會自動停止,原因是____________________。

5、在4反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體,為了驗證該氣體為NO,能否將帶銅絲的塞子拔去?__________能、不能,理由是_________________。

6、若帶銅絲的塞子不拔去,左管塞子塞上后,只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO,該操作是_________________;過一段時間后,氣體顏色慢慢變淺,其原因是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列有關圖象,說法正確的是( )

由圖知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的ΔH<0

由圖知,反應在t6時刻,NH3體積分數最大

由圖知,t3時采取減小反應體系壓強的措施

表示在10 L容器、850 時的反應,由圖知,到4 min 時,反應放出51.6 kJ的熱量

A①③ B②④ C③④ D②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意,右下圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中錯誤的是

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物

C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mL NaNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中c(Na)6 mol

B.電解后得到的Cu的物質的量為2 mol

C.上述電解過程中共轉移8 mol電子

D.電解后溶液中c(H)4 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動

1裝置A中反應的離子方程式為 。

2選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是 。

②丙同學設計的合理實驗方案為:按照A→C →尾氣處理填字母順序連接裝置。其中裝置C的作用是 。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是

3利用如圖2的裝置A測殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液吸收。充分反應后,再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O

①該裝置中儀器C的名稱為 ,水通入C的進口為_____________。

②殘液中SO2的含量為 mol·L-1

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