Question

【題目】某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆 ， 乙中始終有v正大于v逆
C.在該條件下，反應(yīng)2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ，甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1 ， 則（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%，2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ× = Q2kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C（g）A（g）+3B（g），△H=+ Q2kJ/mol，故A正確；B、甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，乙中逆向進(jìn)行建立平衡，故反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆 ， 乙中始終有v正小于v逆 ， 故B錯誤；
C、由A分析可知平衡時乙中C為0.5mol，故：
2C（g）A（g）+3B（g）
起始量（mol）：2 0 0
變化量（mol）：1.5 0.75 2.25
平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25
故平衡常數(shù)K= = （mol/L）2=27×1.54（mol/L）2 ， 故C錯誤；
D、甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2mol C為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1 ， 則（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%，故D錯誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．