【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=﹣92.4kJ/mol,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表.

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

amolN2

bmolH2

0molNH3]

1.2molNH3


(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,
起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的倍,乙的平衡常數(shù)為
(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是(選填序號).

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率


(3)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①像中T2和T1的關(guān)系是:T2T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”).
②a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母).
③若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1mol N2 , 3molH2 , 經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 . 保持容器體積不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 , 達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”).

【答案】
(1)1.6mol;0.8;107(mol/L)2
(2)bc
(3)低于;c;0.24mol.L1 . min1;>
【解析】解:(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,說明達(dá)到相同的平衡狀態(tài),乙容器體積V, = ,V=4L;根據(jù)三段式:甲:N2+3H22NH3 ,
起始量 2 3 0
變化量 0.75 2.25 1.5
平衡量 1.25 0.75 1.5
乙:N2+3H22NH3 ,
起始量 a b 0
變化量 0.6 1.8 1.2
平衡量 a﹣0.6 b﹣1.8 1.2
= ,得a=1.6mol, = .得b=2.4mol;起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的倍數(shù)為: =0.8,乙的平衡常數(shù)k= =107(mol/L)2
所以答案是:1.6mol; 0.8; 107(mol/L)2(2)a.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體總物質(zhì)的量增大,混合氣體總質(zhì)量不變,平均相對分子質(zhì)量減小,故a錯(cuò)誤;
b.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度改變平衡常數(shù)改變,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大,故b正確;
c.加入氫氣,混合氣體質(zhì)量增大、但容器體積不變,混合氣體密度增大,故c正確;
d.加入氨氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,但其轉(zhuǎn)化率減小,故d錯(cuò)誤,
所以答案是:bc;(3)①為反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,從T1到T2生成物氨氣的量增加,平衡正移,故T2<T1
所以答案是:低于;②b點(diǎn)代表平衡狀態(tài),c點(diǎn)又加入了氫氣,故平衡向右移動,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大;
所以答案是:c;③化學(xué)平衡三段式計(jì)算列式計(jì)算,
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol)1 3 0
變化量(mol)0.6 3×60% 1.2
平衡量(mol) 0.4 1.2 1.2
反應(yīng)速率v= =0.24mol.L1 . min1;此時(shí)反應(yīng)放出熱量=92.4kJ/mol× =55.44KJ,結(jié)合平衡計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)放出的熱量,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 , 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,放出熱量小于2×92.4kJ/mol=184.8KJ,大于H2的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)放出的熱量的2倍,即熱量>55.44KJ×2=110.88kJ.
所以答案是:0.24mol.L1 . min1;>.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
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(1)有機(jī)物分子式;
(2)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式.
(3)寫出該有機(jī)物在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物的方程式.

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A.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v大于v , 乙中始終有v大于v
C.在該條件下,反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為9×1.52(mol/L)2
D.乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

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【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHClCH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 曲線代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線

B. 在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c (H+) 大于A點(diǎn)水電離的c(H+)

C. A 點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. B 點(diǎn)的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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【題目】U,W,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相對位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.

U

W

Y


(1)元素U的原子核外共有種不同能級的電子.
(2)能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a.使用濃硫酸 b.加熱 c.加壓 d.使用等質(zhì)量的W粉末
(3)在恒容密閉容器中進(jìn)行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填<,>或=).
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a.2ν(O2=ν(YO3 b.氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=:平衡常數(shù)為 . 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次達(dá)到平衡后,YO3物質(zhì)的量約為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)的組成可表示為Fe2O3·FeO,下列說法不正確的是(  )

A.四氧化三鐵是一種混合物B.四氧化三鐵是一種純凈物

C.四氧化三鐵有固定的組成和結(jié)構(gòu)D.四氧化三鐵是一種黑色固體

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【題目】下列說法正確的是( 。
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵,又含有碳碳雙鍵
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