下列說法正確的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
D．已知：
共價鍵
C－C
C=C
C－H
H－H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

C

解析試題分析：A.氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過程，則正確的表達為：H2O（g）H2O（l）△H=-40.69kJ?mol-1，故A錯誤；B.含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+離子和CO32-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積常數(shù)不同，故B錯誤；C.因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故C錯誤；D.NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故D正確。故選：D。
考點：本題考查反應(yīng)熱、沉淀的溶解平衡、電離平衡等問題，本題易錯點為C項，注意苯的結(jié)構(gòu)特點。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，能提高活化分子百分數(shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（  ）

A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
C．燃料電池反應(yīng)時，化學(xué)能降低
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是

A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術(shù)尚未成熟
C．氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（7分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）
操作
現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水
ⅰ．C中氣體顏色變淺
ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
 
（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                         。
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的電子式是               。
②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是                                。
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為

A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4

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