既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)

C

解析試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A、B都是放熱的氧化還原反應(yīng)；D是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。C是吸熱的氧化還原反應(yīng)，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，其次還需要記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

臭氧層是地球上生物的保護(hù)層，在平流層存在:2O33O2 ；O3O+ O2。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2； XO+O→X + O2。已知: 2O33O2 +144.8 kJ ； t ℃時(shí)K＝3×1076。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進(jìn)O3分解的催化劑
B．高壓放電條件下O2可以轉(zhuǎn)化成O3
C．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2時(shí)的能量變化可用右圖表示
D．t ℃時(shí)3O22O3 K≈3.33×10-77

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
D．已知：
共價(jià)鍵
C－C
C=C
C－H
H－H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)

A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（�。�

A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)明不正確的為

A．和乙酸共熱時(shí)，斷裂①鍵
B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
C．和P2O5共熱時(shí)，鍵②⑤斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是    。

A．增加碳的用量　 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H=      kJ?mol-1。
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為      。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 ①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______    _____；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2.16g。
試回答：
（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是__________。
（4）已知在l0lkPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。

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