【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)電子的流向可知X是負(fù)極，Y是正極，外電路的電流方向?yàn)?/span>Y→外電路→X，A錯(cuò)誤；B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)以上分析可知X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. X是負(fù)極，若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A.SO2
B.MgO
C.H2O
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用甲酸鈉法制取保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險(xiǎn)粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強(qiáng)還原性。回答下列問題:

（1）保險(xiǎn)粉的制備。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):

①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學(xué)式)。

②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________，該反應(yīng)溫度需控制在70~75℃進(jìn)行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

③裝置C的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。

（2）產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)；

II.再滴加幾滴淀粉溶液，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗VmLI2溶液。

實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

①步驟II滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（　�。�
A.a 點(diǎn)所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相問
C.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時(shí)，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

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【題目】等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
C.上述三種溶液中由水電離的c（OH﹣）大�。篘aHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng):

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）維持體系溫度T不變，總壓強(qiáng)p恒定時(shí)，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_____________。

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=________。

③保持溫度不變，起始時(shí)向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為______(保留一位小數(shù))。

（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:

其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH3CH3燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

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【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和一個(gè)水分子的質(zhì)量（m水）、一個(gè)水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積

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【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會(huì)的高度關(guān)注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能

(2)工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進(jìn)行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設(shè)硫元素不損失，每天處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?_______

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