【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng):
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol;
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。
(1)維持體系溫度T不變,總壓強(qiáng)p恒定時(shí),體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng),一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L,此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______;維持體系溫度不變,向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng)),再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”),原因?yàn)?/span>_____________。
(2)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3;5min后達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。
①△H3=________。
②5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=________。
③保持溫度不變,起始時(shí)向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3,平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為______(保留一位小數(shù))。
(3)將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中,并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:
其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(4)以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液,CH3CH3燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。
【答案】 增大 充入水蒸氣擴(kuò)大容器體積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),所以平衡向正向移動(dòng) -151.5kJ/mol 0.01mol/(L·min) 33.3% d( CH3CH3+18OH--14e-=2CO32-+12H2O
【解析】(1)等溫、等壓條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=。維持體系溫度不變,向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng)),容器體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將增大。
(2)①根據(jù)蓋斯定律可得:△H3=△H2-△H1=-151.5 kJ/mol。
②容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1 mol,則消耗CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1 mol,消耗CH3CH3的物質(zhì)量也為0.1 mol,5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=0.1mol/(2L×5 min)= 0.01mol/(L·min)。
③達(dá)到平衡時(shí)CH3CH=CH2(g)、CH3CH3(g)、CH3CH2CH3(g)、CH2=CH2(g)的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、0.1mol、0.1mol,計(jì)算可得該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25,保持溫度不變,設(shè)向該密閉容器中充入CH3CH=CH2和CH3CH3各1mol,平衡后二者的物質(zhì)的量均為(1-x)mol,CH3CH2CH3(g)和CH2=CH2(g)的物質(zhì)的量均為x mol,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式:(x/2)2/((1-x)/2)2=0.25,可得x=1/3。平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為33.3%。
(3)將0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入100 mL 3mol/L的NaOH溶液中,所得溶液為Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液,混合溶液顯堿性,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,所以CO32-的物質(zhì)的量比HCO3-略少,應(yīng)選d點(diǎn)。
(4)以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液,CH3CH3染料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH3+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。
(1)廚房里常使用小蘇打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代號(hào))。
a.淺藍(lán)色 b.淺紅色 c.淺綠色
(2)檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用__________溶液(填字母代號(hào))。
a.NaOH b.H2O2 c.KSCN
(3)電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。
(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2_________________________。
(5)常見(jiàn)的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。
(6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一,請(qǐng)寫(xiě)出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的單質(zhì)及其作合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)某熱電池放電時(shí)總反應(yīng)為4Li+FeS2==Fe+2Li2S。該電池的正、負(fù)極材料分別是_______、____。
(2)Na2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。
①Na2FeO4可將水體中NH3轉(zhuǎn)化為N2而除去同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,1mol Na2FeO4最多可脫除NH3的物質(zhì)的量為______________________。
②Na2FeO4溶于水,溶液中含六價(jià)鐵的微粒分率(某六價(jià)鐵微粒數(shù)與所有六價(jià)鐵微?倲(shù)之比)與溶液pH關(guān)系如下圖所示(已知常溫下,H3FeO4+H++H2FeO4,H2FeO4H++HFeO4-,HFeO4-H++FeO42-的電離常數(shù)依次為K1、K2、K3;pK=-lgK)。pH=3時(shí),溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序?yàn)?/span>________________;反應(yīng)FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。
(3)CO還原鐵的氧化物時(shí),涉及以下反應(yīng):
a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1
b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2
c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3
d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4
相關(guān)反應(yīng)的溫度與混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示:
①反應(yīng)的△H>0的是__________(選填a、b、c、d);△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。
②在恒容密閉容器中,加入7.2gFeO,同時(shí)充入0.1molCO,升高溫度,若恰好處于圖中P點(diǎn)處,CO的轉(zhuǎn)化率為_______,容器中生成單質(zhì)Fe的質(zhì)量為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.BaCl2=Ba++2Cl-B.NaOH=Na++OH-
C.H2SO4= H22++SO42-D.KNO3=K++N5++3O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是
A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y 為Fe
C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組欲制取SO2,并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。在圖中選用必要裝置完成實(shí)驗(yàn)。
(1)所選裝置按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>_________(填儀器接口的字母編號(hào))。
(2)裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液,需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_______;所配溶液需用鹽酸酸化,請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因: _______ 。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色,最終變成淺綠色。甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的出現(xiàn),可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體,再混合其他顏色導(dǎo)致;乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色,且具有較強(qiáng)的還原性,認(rèn)為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認(rèn)為____(填“甲”或“乙”)同學(xué)分析較為合理,原因?yàn)?/span>__________,驗(yàn)證兩位同學(xué)結(jié)論的方法為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說(shuō)法中正確的是
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA
B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸:NH4N32N2↑+2H2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體
C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA
D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:,下列說(shuō)法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H12O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)天然氣化工的一項(xiàng)革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):
(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為____、_______。
(2)寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。
反應(yīng)①:__________,反應(yīng)類型:_____________;
反應(yīng)②:___________;反應(yīng)類型: _____________;
反應(yīng)③:_____________,反應(yīng)類型:_____________。
(4)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取D的裝置圖。
①圖中試劑a名稱為_______,其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):______________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。
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