對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:由于c=n/V,若V減半則c增大為原來的2倍,A的濃度為原來的2.1倍,說明增大壓強(qiáng)平衡左移,逆反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向,故A正確;設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,二者的轉(zhuǎn)化率都是z,則二者的△n分別為xzmol、yzmol,根據(jù)系數(shù)比規(guī)律,二者之比等于系數(shù)比,則(xz)/(yz)=m/n,所以x/y=m/n,故B正確;若m+n=p+q,即反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量保持不變,起始時(shí)氣體總量為amol+amol=2amol,則達(dá)到新平衡時(shí)氣體總量仍為2amol,故C正確;若為氣體體積不變的反應(yīng),容器體積縮小遇到原來的一半,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),總體積等于原來的一半,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、起始量和平衡量的大小比較等內(nèi)容。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH<0。下列結(jié)論中不正確的是?

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+ n>p+ q

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g);△H<0。下列結(jié)論中不正確的是(  )   

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省高三12月調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)  △H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(   )

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n

C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列結(jié)論中不正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí),A、B 的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C.若溫度不變時(shí),壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來的1/2要小

D.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

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