對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g);△H<0。下列結(jié)論中不正確的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+ n>p+ q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+ n=p+ q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省高三12月調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列結(jié)論中錯誤的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m︰n
C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B 的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
D.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
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