【題目】某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的幾種離子。根據(jù)下方實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，推測(cè)合理的是

A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可確定溶液X中是否含有Cl－

B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、

C.溶液X中是否存在K＋還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)

D.溶液X的溶質(zhì)為K2CO3和KI

【答案】B

【解析】

溶液X加入足量的硝酸鋇溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得棕黃色溶液2，則說(shuō)明含有I2，則原溶液中含有I－；白色沉淀加入稀鹽酸全部溶解，則X中應(yīng)含有，不含Ca2＋、、Fe2＋，由溶液的電中性可知陽(yáng)離子為K＋，不能確定是否含有Cl－，以此解答該題。

A.溶液X加入足量的硝酸鋇溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得溶液2，所以取溶液2，加入AgNO3溶液，不能確定溶液X中是否含有Cl－，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、，故B正確；

C.根據(jù)溶液的電中性可知，一定有陽(yáng)離子為K＋存在，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)溶液中一定存在的離子K＋、、I－，可能存在Cl－，可知溶液X的溶質(zhì)可能為K2CO3和KI，可能有KC1，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2、FeO、MgO，對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時(shí)，金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lg c)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(一般離子濃度 c≤10-5mol/L時(shí)，即認(rèn)為該離子在溶液中不存在)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.分離廢渣中的SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應(yīng)后過濾

B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

D.用 NaOH 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時(shí)，pH應(yīng)控制略大于3.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液（含等）和堿性蝕刻廢液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制備CuI（白色固體）的實(shí)驗(yàn)流程如下:

（1）步驟Ⅰ中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng),其中與鹽酸反應(yīng)生成Cu（OH）Cl的離子方程式為____。

（2）步驟Ⅳ需控制pH為1~2,80 ℃下進(jìn)行,合適的加熱方式是____。

（3）步驟Ⅴ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____。

（4）步驟Ⅵ在下列裝置（夾持及加熱裝置已省略）中進(jìn)行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是___,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是_____。

③用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)可提高其利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步進(jìn)行，有關(guān)鍵能如下表所示：

①Br22Br（快反應(yīng)） △H1，K1

②Br＋H2HBr＋H（慢反應(yīng)） △H2，K2

③H＋BrHBr（快反應(yīng)） △H3，K3

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.△H1＞△H2＞△H3

B.25℃時(shí)：K1＞K3

C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反應(yīng)②的速率決定

D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程中“反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____________________。

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請(qǐng)從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若被強(qiáng)堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時(shí)不能直接滴定，因?yàn)榕鹚崾呛苋醯乃幔?/span>Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20．00 mL。

①計(jì)算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號(hào)）。

A．偏大 B．偏小 C．無(wú)影響 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明一定含有Na+；加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀，則原溶液一定含有Clˉ；根據(jù)以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴中的是（ ）

A.乙醇脫水制乙烯

B.由苯制硝基苯

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)

D.由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案