【題目】某工業(yè)廢渣的主要成分為 SiO2、FeO、MgO，對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。25℃時，金屬離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)(-lg c)與溶液pH的關系如圖所示(一般離子濃度 c≤10-5mol/L時，即認為該離子在溶液中不存在)。下列有關說法不正確的是

A.分離廢渣中的SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應后過濾

B.可以用氯水將Fe2+氧化成Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離

C.沉淀金屬元素的順序是先沉淀鎂元素再沉淀鐵元素

D.用 NaOH 調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時，pH應控制略大于3.7

【答案】C

【解析】

A．回收廢渣中的金屬元素，可加鹽酸分離出SiO2；

B．結(jié)合圖中pH可知，鐵離子在pH為3.7附近沉淀完全；

C．先沉淀鐵離子，過濾后再沉淀鎂子，可分離；

D．鐵離子在pH為3.7附近沉淀完全，此時鎂以離子存在。

A．回收廢渣中的金屬元素，SiO2與鹽酸不反應，MgO、FeO均溶于鹽酸，則分離廢渣中的 SiO2，可以用過量的鹽酸充分反應后過濾，A正確；

B．結(jié)合圖中pH可知，Fe3+在pH為3.7附近沉淀完全，則用氯水將 Fe2+氧化成 Fe3+以便于鐵元素與鎂元素的分離，B正確；

C．Fe3+、Mg2+形成沉淀需要溶液的pH：Fe3+<Mg2+，所以先沉淀Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，過濾后再沉淀Mg2+，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，而可分離，離子沉淀的順序不合理，C錯誤；

D．Fe3+在pH為3.7附近沉淀完全，此時鎂以Mg2+存在于溶液中在，則用NaOH調(diào)節(jié)pH沉淀鐵元素時，pH應控制略大于3.7，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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上述實驗中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①X分解成A、B、C的反應為非氧化還原反應；

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。

請回答如下問題：

(1)寫出B分子的電子式_______________；X的化學式是__________。

(2)在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為：__________。

(3)請寫出G溶于D溶液的離子方程式：_________________。

(4)請設計實驗檢驗固體C中是否仍含有X：___________________。

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