【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A. 同質量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2
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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗:①100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33g沉淀不溶,同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+
B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+
C.溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15mol/L
D.c(SO32-)=0.1mol/L,c(NH4+)<c(SO42-)
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【題目】下列關于有機化合物的敘述中不正確的是
A.丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應
B.1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,可生成1 mol乙酸乙酯
C.CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構
D.溴水既可鑒別乙烷與乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
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【題目】[物質結構與性質]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________。
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【題目】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。
請回答:
(1)寫出下列反應方程式
①B+D→E_____________________________。
②G→H_______________________________。
(2)①的反應類型為__________;②的反應類型為________;F的結構簡式為__________。
(3)E、J有多種同分異構體,寫出符合下列條件的4種同分異構體的結構簡式。要求:①與E、J屬同類物質②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。___________________
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【題目】3月調(diào)研)[化學——選修3:物質結構與性質]氮化硼( BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物,經(jīng)過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下:
(1)寫出由B203制備BF3的化學方程式 ,BF3中B原子的雜化軌道類型為____,BF3分子空間構型為____。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)____。
(3)已知:硼酸的電離方程式為H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+,試依據(jù)上述反應寫出[ Al( OH)4] -的結構式____,并推測1mol NH4BF4(氟硼酸銨)中含有____個配位鍵。
(4)由12個硼原子構成如圖1的結構單元,硼晶體的熔點為1873℃,則硼晶體的1個結構單元中含有____ 個B-B鍵。
(5)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼(晶體結構如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼(晶體結構如圖3)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。
①關于這兩種晶體的說法,不正確的是____(填字母)。
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__ __,其結構與石墨相似卻不導電,原因是____。
③立方相氮化硼晶體中,每個硼原子連接____個六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。
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【題目】 A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質在F單質中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
(2) BD2的結構式為 ; BD2形成晶體的類型為 。
(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。
(4)寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。
(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。
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【題目】用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,則該混合物的組合可能的是
A.Fe2O3、Fe3O4、FeO
B.FeO、Fe3O4
C.Fe3O4、Fe2O3
D.Fe3O4、Fe5O7
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【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關系如下圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 。
(3)測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)
A.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結構和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為: 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下:
已知A是一種正鹽,則A的化學式為 ;若氣體a為單質,反應 II的離子方程式為 。
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