【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33g沉淀不溶,同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+
B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+
C.溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15mol/L
D.c(SO32-)=0.1mol/L,c(NH4+)<c(SO42-)
【答案】C
【解析】
試題分析:①加過量鹽酸后不溶物是硫酸鋇,溶解的是亞硫酸鋇,說明溶液中含有:SO42-、SO32-,硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol,根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓,SO42-的物質(zhì)的量也為0.01mol,亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.01mol,根據(jù)反應(yīng)SO32-+Ba2+=BaSO3↓,可得SO32-的物質(zhì)的量也為0.01mol;②產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體為氨氣,說明溶液中含有NH4+,氨氣的物質(zhì)的量為=0.025mol,根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O,NH4+的物質(zhì)的量是0.025mol;據(jù)此分析溶液中一定含有SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+;A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+,故A錯(cuò)誤;B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+,故B錯(cuò)誤;C.NH4+的物質(zhì)的量是0.025mol,即帶有0.025mol的正電荷;SO42-和SO32-各0.01mol,共帶有0.04mol負(fù)電荷,根據(jù)電荷守恒,一定還含有陽離子Na+,因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠧l-,Na+的物質(zhì)的量為≥0.04mol-0.025mol=0.015mol,濃度大于等于0.15mol/L,故C正確;D.SO32-0.01mol,c(SO32-)=1mol/L,故D錯(cuò)誤;答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出元素名稱:A D ;
(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 (填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,作用及目的是 。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流,需要洗滌 2-3次是為了 。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)的液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水,且溶解度隨溫度升高而顯著增大,難溶于乙醇,加熱時(shí)易分解,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水,微溶于酒精)
I 亞硫酸鈉法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,簡易實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)硫粉用乙醇潤濕的目的是 ;
(2)洗滌粗產(chǎn)品,下列洗滌劑最合適的是 ;
A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
(3)所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純;
II硫化堿法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(4)裝置C中可放入 ;
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(5)為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+I(xiàn)O3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液(mL) | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
該產(chǎn)品的純度是 ;
(6)硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖:
下列說法不正確的是 。
A.生成Na2S2O3一定是放熱反應(yīng)
B. 制備應(yīng)采取較低溫度
C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng)
D.控制pH和溫度,可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中的少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn),操作過程如圖所示:(A試劑有揮發(fā)性):
(1)操作過程中的試劑:A是______________鹽酸、過濾
,B是______________;氫氧化鈉、過濾
;;
(2)溶液甲到溶液乙的離子方程式為______________;
(3)在溶液乙中通入過量C02后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;
(4)如果A、B試劑互換,則C02應(yīng)換為____________試劑,將溶液乙蒸干并灼燒,所得固體產(chǎn)物的主要成分是______________Al2O3、NaCl
(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率
v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;
③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列哪種物質(zhì)對(duì)普通玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,該物質(zhì)是( )
A.氫硫酸 B. 氫氟酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是( )
A. x =1
B. A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
C. B的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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