銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了�！把┒睙醵粻�，對人體有害，制作“雪耳”利用的是  （　 �。�
A．硫的還原性B．硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性
D

試題分析：硫磺熔化并燃燒，產(chǎn)生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黃色的銀耳被漂白之后潔白如雪，故選D。
點評：本題主要考查二氧化硫的漂白性，難度不大，解題的關(guān)鍵是抓住銀耳的顏色變化，聯(lián)想到二氧化硫的漂白性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
（1）某化學小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。
② B中的現(xiàn)象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標號）。
a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學又設(shè)計了下列實驗。
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
無明顯現(xiàn)象
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
 
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）。




A
B
C
D
 
（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、C、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A是一種淡黃色粉末固體單質(zhì)；B是氣態(tài)氫化物；C、D是氧化物；E是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置為              。
（2）B的名稱是               。
（3）寫出C的一種用途                                         ；
C的水溶液在空氣中放置一段時間后溶液的pH減少，試說明其原因             
                                                                      。
（4）D溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
（5）E的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，和氫硫酸反應(yīng)，但不能產(chǎn)生沉淀的是 （   ）。
A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是___________________________________。
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

（3）步驟①中過量H2O2的作用是                                                     
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式______________________________________
（5）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是(　  )
A．蘋果塊會干癟
B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有KNO3晶體析出
D．藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是
A．沸點高、難揮發(fā)B．酸性C．吸水性D．脫水性　E．強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 用如右圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象             。
（2）寫出A處反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                        。
（3）充分反應(yīng)后，該學生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）        。
（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是        ，其作用是                   ，離子方程式為                         。

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