Question

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 ② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 ③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
② B中的現(xiàn)象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號）。
a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

 
已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15 
H₂SO₃   K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）。

A	B	C	D

 
（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂。現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。

Answer 1

（14分）
（1） ① H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄
②藍(lán)色石蕊試紙變紅
③H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺
④ d
（2） ①酸性(或酸性較強(qiáng))
② C
（3）將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)（或做爆鳴實驗，其它合理答案酌情給分）

試題分析：
（1）②H₂S顯酸性遇藍(lán)色石蕊試紙變紅③淺黃色是生成了S，淺綠色有Fe²⁺④H₂S與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂S和水，用于尾氣吸收。選d。
（2）①由實驗1、2、3可知，酸性(或酸性較強(qiáng))條件下產(chǎn)生沉淀。 實驗3 ：SO₂與水生成H₂SO₃，顯酸性。2H₂S+ SO₂="3S+2" H₂O ， PH升高。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行徹底時，PH最高。隨著SO₂的過量，SO₂與水生成H₂SO₃，PH降低。選C圖像。
（3）若發(fā)生H₂S+2Ag = Ag ₂S+ H₂↑證明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)。H₂S過量和H₂混在一起，先通入足量氫氧化鈉溶液除盡過量的H₂S。若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H₂生成。