Question

9．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、極性鍵，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的
認(rèn)為使a變紅的是SO₂（或H₂SO₃）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO₃^-，從而使藍(lán)色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍(lán)色消失．

Answer 1

分析 C是一種黃綠色氣體，則C是氯氣；實驗室中常用E溶液吸收多余的C，則E是氫氧化鈉；A是一種黑色粉末狀固體，能和B反應(yīng)生成氯氣，所以A是二氧化錳，B是濃鹽酸；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；F電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，因此F是NaCl、H是NaClO，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：C是一種黃綠色氣體，則C是氯氣；實驗室中常用E溶液吸收多余的C，則E是氫氧化鈉；A是一種黑色粉末狀固體，能和B反應(yīng)生成氯氣，所以A是二氧化錳，B是濃鹽酸；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；F電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，因此F是氯化鈉，H是次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，改寫成離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）E為強氧化，氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；氯氣是大氣污染物，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：離子鍵、極性鍵；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）C為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，所以溶液先變紅，后褪色，
故答案為：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性；
（4）①因為SO₂溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，也能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙顯紅色，
故答案為：SO₂（或H₂SO₃）；
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，該氣體是氯氣．氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
③最終試紙b褪色，這說明單質(zhì)碘被反應(yīng)．單質(zhì)碘既具有氧化性，也具有還原性．而SO₂具有還原性，能把SO₂氧化生成硫酸，因此SO₂把I₂還原成I^-，從而使藍(lán)色消失，
故答案為：I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍(lán)色消失．

點評 本題考查無機框圖題的判斷，涉及化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價、未知物的推斷、化學(xué)鍵類型判斷、離子方程式書寫等知識，題目難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確推斷各物質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．