下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 | |
A | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水 變渾濁的無色無味氣體 | 說明該鉀鹽是K2CO3 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾 | 除去MgCl2溶液中 少量FeCl3 |
C | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 | 說明常溫下 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
D | C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱,制得的氣體 通入酸性KMnO4溶液 | 檢驗(yàn)制得氣體是 否為乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:r(B)>r(C)>r(D)
B.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)
C.E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃石市高三9月調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí),浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開始試點(diǎn)甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備:CO+2H2CH3OH。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列:
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是 (填字母):
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,凈測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如(圖1)所示。從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A.升高溫度 B.充入He氣
C.再充入1molCO和3molH2 D.使用催化劑
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)),則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=_____g/mol。
(5)根據(jù)(圖2),寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三7月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù),下述正確的是
A.58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
D.120gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物,某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量,設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知酸性KMnO4被SO2還原的反應(yīng)原理:SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+)回答以下問題:
(1)化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出)
請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是(填儀器的接口字母a、b…)
a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。
(2)實(shí)驗(yàn)開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,作用是_____________;加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是 。
(3)E裝置的作用是 。
(4)實(shí)驗(yàn)中若C瓶中溶液褪色,則測定結(jié)果可能會(huì)偏__________。(填高或低)
(5)若混合物樣品質(zhì)量為13.1g,充分作用后堿石灰增重4.4g,則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列除雜方案錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH(l) | H2O(l) | 新制的生石灰 | 蒸餾 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共12分)氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。
(1)將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;不直接用Cl2作漂白劑的原因是 (寫出兩條)。
(2)使用Cl2為自來水消毒時(shí),會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 (填字母序號(hào))。
a.臭氧 b.NH3 c.明礬 d.ClO2
(3)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。
②燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1 = -196.46 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH2 = -285.84 kJ·mol-1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH3 = -184.60 kJ·mol-1
在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省鄭州市新高三年級(jí)調(diào)研檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A.【化學(xué)—選修3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>
(1)e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。
(2)b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào)),其原因是____________。
(3)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為___________________;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______________(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式為分別為:甲________________,乙___________;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是______________。
(5)這5種元素形成的一種1 :1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為_______________,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是______________,判斷理由是________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省忻州市高一上入學(xué)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
如下左圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,右圖所示兩個(gè)燒杯中各盛有20℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液。請(qǐng)你通過分析,回答下列問題:
(1)下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是
A.溶解時(shí)攪拌 B.升高溫度 C.降低溫度 D.增加水的質(zhì)量
(2)在80℃時(shí),將55克甲物質(zhì)放到50克水中,形成溶液的質(zhì)量是 克。
(3)不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?u> 。
(4)當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)(不考慮水分蒸發(fā)),B燒杯中固體質(zhì)量增多,則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。
(5)將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃,得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲 乙(填“>”、“=”或“<”)。
(6)甲中含有少量乙時(shí),提純甲的方法是 。
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