Question

（共12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫出兩條）。

（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。

a.臭氧 b.NH3 c.明礬 d.ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。

②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

Answer 1