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【題目】下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

A. 丁烷B. C5H11Cl

C. 戊烯D. 二溴丙烷

【答案】A

【解析】

丁烷只存在碳鏈異構，同分異構體為2種，而C5H11Cl和戊烯存在碳鏈異構、位置異構，二溴丙烷存在位置異構，異構類型越多，同分異構體的數(shù)目越多，因此C5H11Cl、戊烯和二溴丙烷的同分異構體的數(shù)目均大于兩種，所以A選項是正確的。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。

①若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

②當2molCO2通入3molNaOH被吸收時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)________。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)

c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]

（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質中CO32— 可定向移動。電池的負極反應式：________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）

A.物質的量之比為2：1B.體積之比為1：2

C.質量之比為16：7D.密度之比為7：16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物在生產生活中應用廣泛。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______________。

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為__________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n（NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應為_______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=___________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如下圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（4）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如下圖所示：

①試寫出電解過程中，陰極的電極反應式：_________________________。

②在實際處理過程中，當電路中I=50A時，10min處理乙醛8.8g，則電流效率為__（計算結果保留3位有效數(shù)字，每個電子的電量為1.6×10-19C，電流效率=實際反應所需電量/電路中通過電量×100%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大

D. 當V（NaOH） ="40" mL時，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉化率比是___________。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

II.該反應在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

(1)t1時刻，體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。

A．增大壓強B．升高溫度C．減小壓強D．降低溫度 E．加入正催化劑

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

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