【題目】著名的侯氏制堿法主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括制取NH3CO2生成NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣,可選用②③

B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時,應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水

【答案】D

【解析】

A. 實驗室通常用NH4ClCa(OH)2固體在加熱的條件下反應(yīng)制取氨氣,需要選用②③以及其他儀器,故A正確;

B. 從溶液中分離出NaHCO3固體需要過濾,選用④⑤⑦能夠?qū)崿F(xiàn),故B正確;

C. 制取 Na2CO3是將NaHCO3加熱使其分解,可選用①②⑦⑧,故C正確;

D. 制取 NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中,應(yīng)先在⑨中通入氨氣后再加入CO2以增大CO2的溶解,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合題

.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HClNa2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分,將四瓶溶液成分別編號為A、B、CD后進行化學(xué)實驗,實驗記錄如下:

實驗順序

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

A+B

無現(xiàn)象

B+D

有氣體放出

C+B

有沉淀生成

A+D

有沉淀生成

請根據(jù)上述實驗填空:

1AC兩瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)_____、______

2A、D溶液混合恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀,過濾、洗滌,再向濾渣中加入足量鹽酸溶液,寫出向濾渣中加人鹽酸的離子方程式: ______。

.某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得到澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗(已知:NH4++OH-NH3↑+H2O)。

1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

2)在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題:

①溶液中一定不存在的離子是_______。

②溶液中一定存在的陰離子有______,其物質(zhì)的量濃度分別為______

③推斷 K+是否存在并說理由:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________(用K的代數(shù)式表示)

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ),實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖 1 所示。

①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)

②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時達(dá)到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達(dá)到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖 2所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來),則改變的條件為 __________,請用 H2 的濃度變化計算從4 min開始到 A點的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_______L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng):N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知該反應(yīng)在240,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

(1某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率_____________________。

(2假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)=v(NO)

(3將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

(4向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(5該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HAHB1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小

D. a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L1

(2)取用任意體積的該鹽溶液時,下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D.溶液的密度

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液;卮鹣铝袉栴}。

①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要玻璃儀器_______

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g

(4)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時,仰視液體的凹液面

C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D.定容時,仰視溶液的凹液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題:

I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

(2)已知:

Fe3+pH=l.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。

30℃時,在T.F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中,請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH41mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍,若此時容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應(yīng)生成CO2H2。

.H2提純:將CO2H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A. 丁烷B. C5H11Cl

C. 戊烯D. 二溴丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4,計算:

1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?_____

2)所需濃H2SO4的體積是多少?_____(寫出相關(guān)公式及計算過程)

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