向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強(qiáng)
（Pa）
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1
A

試題分析：甲從正反應(yīng)方向開始，乙從逆反應(yīng)方向開始，由于反應(yīng)條件相同，容器的容積相等，物質(zhì)一邊倒轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量相同，因此達(dá)到平衡時(shí)二者為等效平衡。因此達(dá)到平衡時(shí)c1 = c2。A正確。能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是a+b=92．4 kJ/mol。B錯(cuò)誤。由于是等效平衡，所以反應(yīng)達(dá)到平衡水體系的壓強(qiáng)相等。即p1=p2 。錯(cuò)誤。當(dāng)可逆反應(yīng)從正反兩個(gè)相反的方向開始發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率互為倒數(shù)關(guān)系。即α1 ·α2=1。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2 molC。又知在此時(shí)D的平均速率為0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；    （2） B的轉(zhuǎn)化率；（3） x的值。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是(      )
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法中正確的是

A若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時(shí)，圖中角度a將變小
B若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C若保持壓強(qiáng)不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大
D平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：
NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是用來(lái)制備汽油添加劑和許多普通塑料的原料，低溫液相合成甲醇的方法如下。
反應(yīng)原理：2H2+ CO→CH3OH；反應(yīng)條件：以三乙二醇二甲醚作為溶劑，以Raney-Ni和CH3ONa為催化劑。
（1）氫碳比[γ =]：當(dāng)γ=2時(shí)，甲醇的選擇性[λ =]達(dá)99.8%以上；當(dāng)γ＞2時(shí)，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物CH4，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
（2）干燥除水：為防止CH3ONa的水解，必須干燥除水，下表是不同干燥方法時(shí)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響。
序號(hào)
干燥方法
CO轉(zhuǎn)化率/%
①
不處理
40.2
②
無(wú)水乙醇洗
56.3
③
以四氫呋喃洗
62.4
④
無(wú)水乙醇洗并真空干燥
70.1
⑤
 
77.2
從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)完整性思考，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)⑤中的干燥方法。
（3）反應(yīng)溫度：下圖是= 2時(shí)甲醇合成過(guò)程中壓力和溫度隨時(shí)間變化的圖像。

在反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2時(shí)間段內(nèi)，隨反應(yīng)的進(jìn)行體系的壓力先增大后減小，原因是          ；能判斷該反應(yīng)基本結(jié)束的時(shí)刻為          ；若t3時(shí)刻，測(cè)得平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為75%，若起始反應(yīng)時(shí)的CO的物質(zhì)的量為a mol，假設(shè)反應(yīng)容器的體積為1L，則t3時(shí)的平衡常數(shù)的值為           。
（4）催化劑：在保持其它條件不變，只改變催化劑的用量，分別在1L恒容密閉容器中反應(yīng)，測(cè)定10min時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率。下圖是Raney-Ni為0.05g時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖，請(qǐng)畫出Raney-Ni為1g時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率與時(shí)間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每有3mol的H—H斷裂，同時(shí)就有6mol的N—H鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
　
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D．催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變

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