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哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3 。下列有關說法正確的是：
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
C．達到化學平衡時，反應則停止進行
D．當反應達到平衡時，每有3mol的H—H斷裂，同時就有6mol的N—H鍵斷裂。
BD

試題分析：A．N2＋3H22NH3反應是可逆反應，反應物可轉化為生成物，生成物也可轉化為反應物，所以反應物不能完全轉化為生成物。錯誤。B．由于該反應是在體積恒定的密閉容器中發(fā)生的反應前后氣體體積不等的反應。當反應達到化學平衡時，反應混合物中的任何成分N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化。正確。C．當反應達到化學平衡時，反應物還在反應產生生成物，生成物還在反應變?yōu)榉磻�，只是單位時間內任何物質消耗的濃度與產生的濃度相等，因此反應并未停止，任然在進行。錯誤。D．在任何時刻若有3mol的H—H斷裂，就會有6mol的N—H鍵形成，同時有6mol的N—H鍵斷裂。則相同的時間內N—H鍵形成與斷裂數(shù)目相等，氨氣的濃度不變，則反應達到平衡。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉化率提高的是            
A．減少NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：__________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是                ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(  )
A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
 
反應物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應的
能量變化
體系壓強
（Pa）
反應物
轉化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是(  )
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加正催化劑；⑥分離出Z
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾�v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化　⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化
A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
　　　　　物質
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
(2)上述反應在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是       (填序號)。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
(3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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