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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正.逆反應速率的大。v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內反應速率v(CH3OH)=___________。

【答案】 0.04mol/L 0.16mol/(L·min)

【解析】

(1)該反應的平衡常數表達式為:K=,將所給濃度帶入平衡常數表達式:=1.86<400,故反應向正反應方向進行,正反應速率大于逆反應速率,故答案為:>;

(2) 2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g)

某時刻濃度(mol/L):0.44 0.6 0.6

轉化濃度(mol/L): 2x x x

平衡濃度(mol/L): 0.44-2x 0.6+x 0.6+x

K=,解得x=0.2mol/L,故平衡時c(CH3OH)=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L,起始時在密閉容器中加入CH3OH,則起始時甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L,平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L,則10min轉化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L,所以甲醇的反應速率為v(CH3OH)===0.16 mol/(Lmin)。

練習冊系列答案
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