【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NA
D. 23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
A. pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1 mol·L-1,根據(jù)n=cV計算;
B.碳酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡;
C.標(biāo)況下氯仿的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算;
D.鈉在產(chǎn)物中化合價為+1價,結(jié)合n==計算。
A. 1 L pH=1的稀硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1 mol·L-11L=0.1mol,含有0.1NA個H+,故A錯誤;
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1mol溶質(zhì)碳酸氫鈉,因?yàn)樘妓釟涓x子部分水解、部分電離,則HCO3-離子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿(三氯甲烷)不是氣體,22.4L氯仿(三氯甲烷)物質(zhì)的量不是1mol,故C錯誤;
D. 23 g鈉的物質(zhì)的量為1mol,1molNa充分燃燒產(chǎn)物中鈉的化合價是+1價,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,所以D正確。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。
(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理__________________。
Ⅱ.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑,一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2,NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4,請推測并回答:
(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式___________________________________。
(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ (mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正.逆反應(yīng)速率的大。v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達(dá)到平衡的是( )。
A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化。 B. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化。
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。 D. 某一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止;灼燒時必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是______。
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