【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是FeS2(二硫化亞鐵)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)FeS2中鐵元素的化合價(jià)是_____________。

(2)接觸室中生成SO3的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________。

(4)工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2,請(qǐng)寫出足量氨水和SO2反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

【答案】 +2 2SO2+O22SO3 SO2、O2 2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O

【解析】1)硫元素化合價(jià)為-1價(jià),根據(jù)化合價(jià)法則可求出FeS2中鐵元素的化合價(jià)。

(2)接觸室中二氧化硫被氧化為SO3。

(3)接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O22SO3 ,所以SO2、O2 均有剩余,可以被循環(huán)利用。

(4)氨水足量,SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨。

1)根據(jù)化合價(jià)法則,FeS2中硫元素為-1價(jià)所以鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià);正確答案:+2。

(2)接觸室中,在催化劑條件下,二氧化硫被氧化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3; 正確答案:2SO2+O22SO3

(3)接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O22SO3 ,所以SO2、O2 均有剩余,可以被循環(huán)利用;正確答案:SO2、O2。

(4)足量氨水和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式:2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O;正確答案:2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù),以Cu(CH3COO)·2H2OK2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng),經(jīng)過后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成過程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測定其組成進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問題:

Ⅰ.草酸根與銅含量的測定

①將藍(lán)色晶體于研缽中研碎,取該固體粉末,加入1mol/LH2SO4溶解,配制成250mL溶液。

②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液備用。

③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗KMnO4溶液20.00mL

④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加入過量KI溶液,充分反應(yīng)后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗12.50mL.(發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)

1后處理提純?cè)撍{(lán)色晶體時(shí)除掉的雜質(zhì)的主要成分 (除原料外)_______(填化學(xué)式)

2配制0.1000mol/LKMnO4溶液,需要的玻璃儀器有________、_______,膠頭滴管,玻璃棒,燒杯。

3Na2S2O3滴定時(shí),應(yīng)選用_______滴定管(填酸式堿式

4KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____

Ⅱ.熱重分析法測定結(jié)晶的含量

氮?dú)鈿夥罩幸陨郎厮俾?/span>10℃/min測定該化合物的熱失重曲線,如圖所示晶體在107℃失重10.2%,失去全部結(jié)晶水。

5通過熱失重分析,藍(lán)色晶體的化學(xué)式中n=________,經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定后,藍(lán)色晶體的化學(xué)式為________.

6加熱400℃之后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分,冷卻后取少量固體于試管中,加水溶解有紅色不溶物,過濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。則剩余固體的成分為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在常溫下,將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是(

A. K1閉合,Na+向鐵棒移動(dòng)

B. K1閉合,碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2

C. K2閉合,電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí),石墨電極上生成2.24L標(biāo)況下氣體

D. K2閉合,鐵棒不易被腐蝕,電路中通過0.001NA個(gè)電子時(shí),搖勻后溶液的pH11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)乙醇中混有的水應(yīng)用下列哪種試劑( 。
A.金屬鈉
B.濃硫酸
C.無水硫酸銅
D.生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ. 向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

Ⅱ. 向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ. 加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ. 加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

Ⅴ. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。

(2)KMnO4氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整:_________________

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________

(4)已知:一定條件下,MnO4可與Mn2反應(yīng)生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Cu + 4 HNO3() =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B.HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2

C.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

D.2 H2S+SO2 =3S↓+2 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.C5H11Cl有3種同分異構(gòu)體
C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

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