【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

【答案】A
【解析】A.C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng),故A符合題意;

B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑屬于放熱反應(yīng),故B不符合題意;

C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3屬于放熱反應(yīng),故C不符合題意;

D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑屬于放熱反應(yīng),故D不符合題意;

所以答案是:A.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達(dá)到平衡所需時(shí)間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(Ls)
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣c kJ/mol
寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng).800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2 , 甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡.

①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)KKK(填“>”、“<”或“=”).
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)甲c(N2)乙,c(N2)乙c(N2)丙(填“>”、“<”或“=”).
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述,以下說(shuō)法正確的是
A.乙容器氣體密度不再變化時(shí),說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在甲中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
D.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)(  )
A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,28gCOC2H4混合氣體的分子數(shù)為NA

B. 1molN23molH2一定條件下充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中,氫離子數(shù)目等于0.1NA

D. 足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把一塊生物組織或結(jié)構(gòu)搗碎后進(jìn)行化學(xué)分析,得知其中含有水、蛋白質(zhì)、DNA和糖原等成分,由此可判斷該組織或結(jié)構(gòu)是

A.SARS病毒 B.家兔的肝臟 C.甜菜的塊根 D.細(xì)菌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A. 石蕊試液變紅說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性

B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同

C. BaCl2溶液中開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后緩慢出現(xiàn)渾濁,該渾濁為BaSO3

D. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2的性質(zhì)具有多樣性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是FeS2(二硫化亞鐵)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)FeS2中鐵元素的化合價(jià)是_____________。

(2)接觸室中生成SO3的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)從接觸室中出來(lái)并被循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________。

(4)工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2,請(qǐng)寫(xiě)出足量氨水和SO2反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子,取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+Ba2+、SO42-

B. l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+c(K+)可能為1.5 molL-1

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