Question

【題目】下列實驗設計及描述不正確的是

A. 圖甲所示的實驗，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

B. 圖乙所示的實驗，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C. 圖丙所示的實驗，根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應測定中和熱

D. 圖丁所示的實驗，根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱

Answer 1

【答案】B

【解析】A、酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成碘，則裝置②可探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故A正確；B、析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，用食鹽水浸泡應發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C、中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間來反應，故C正確；D、三價鐵是棕黃色溶液，碘的四氯化碳呈紫色，根據(jù)顏色的先后判斷Fe2＋、碘離子的還原性，還原性強的，氧化產(chǎn)物的氧化性弱，故D正確。故選B。