【題目】20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 , 物質(zhì)的量濃度為4.0molL﹣1 , 則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.25℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L﹣1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時(shí),密度小于1.174g?cm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.174g?cm﹣3
【答案】D
【解析】解:A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大,所以飽和溶液濃度會(huì)增大,20℃時(shí)是4mol/L,則25℃時(shí)大于4mol/L,故A正確;B、20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 , 物質(zhì)的量濃度為4.0molL﹣1 , 根據(jù)c= 可知,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= ×100%,故B正確;
C、KCl溶液的濃度越大密度越大,故20℃時(shí),密度小于1.174 gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶,故C正確;
D、若將飽和溶液蒸發(fā),則有KCl晶體析出.再恢復(fù)到20℃時(shí),其溶解度不變,溶液仍為飽和溶液,密度仍為1.174gcm﹣3 , 故D錯(cuò)誤;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及描述不正確的是
A. 圖甲所示的實(shí)驗(yàn),探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
B. 圖乙所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C. 圖丙所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D. 圖丁所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng),鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能判斷,下列不合實(shí)際的用途是( )
A. 用于核潛艇設(shè)備的制造 B. 用于制造航天設(shè)備
C. 用于制作保險(xiǎn)絲 D. 用于制造人造骨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念,下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是( )
A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>
B.氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道,研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過(guò)程中的過(guò)渡狀態(tài)。化學(xué)鍵不存在于( )
A.原子與原子之間B.分子與分子之間
C.離子與離子之間D.離子與電子之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,在100 ℃左右時(shí)升華。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),用來(lái)制取純凈、無(wú)水的FeCl3。
主要步驟:(1)加熱濃鹽酸和MnO2的混合物制取Cl2,請(qǐng)完成化學(xué)方程式:____________。
(2)________物質(zhì)可凈化Cl2,___________物質(zhì)可干燥Cl2。
(3)凈化干燥后的Cl2與Fe加熱生成FeCl3
(4)過(guò)量的Cl2用NaOH溶液吸收,可制備________________。
【化學(xué)與生活】
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
2015年我國(guó)自主研制的C919大型客機(jī)正式下線,標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)掌握研發(fā)制造大型客機(jī)能力的國(guó)家,同時(shí)意味著中國(guó)高端裝備制造業(yè)發(fā)展到一個(gè)全新的高度。
(1)飛機(jī)的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料,鈦的價(jià)電子排布圖為__________,第一電離能:鎂 _________鋁(填“大于”或“小于”)。
(2)Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe(CO)5],該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為________。
(3)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是_______,該分子構(gòu)型為_________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。
(5)如圖1所示,NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,1),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)
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