下列說法中正確的是
①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強
A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥
C
①金屬晶體中只有陽離子和自由電子而無陰離子；②甲烷就是含有四個極性鍵的非極性分子；④IA族單質(zhì)均為金屬，自上而下，它們的陽離子半徑越來越大，金屬鍵越來越弱，熔沸點也越來越低；⑤氫鍵屬于分子間力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；⑥非電解質(zhì)的前提是化合物。故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3︰4；E原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：
（1）E在元素周期表的位置為：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半徑從大到小的順序為：＿▲＿（填元素符號）
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含4個原子，且分子為直線型的對稱結(jié)構(gòu)，寫出其電子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化學(xué)式為＿▲＿。
（5）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解反應(yīng)的離子方程式＿▲＿。
（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式＿▲＿。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿▲＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　           　　　　　　　          　；
②A與B反應(yīng)的離子方程式是　　           　　　　　　          　；
③若電解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為　　　　　（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）
（2）若電解的是CuSO4溶液：
①E的化學(xué)式是             ；電解時陽極的電極反應(yīng)式是　　             　　；
②加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)，A的濃度隨時間變化的圖像正確是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
B．ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強
C．某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性
D．短周期中，同周期元素所形成的簡單離子的半徑，從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其原子在L層分布中能量最低的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)
①穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl       ②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4  ④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有①B．只有③　C．②③④D．①②③④都正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO2）。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                            
                           。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
（3）寫出濾液B的一種用途：                             。
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e3+的方法是                                 
                                         。
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                            。
（6）CaO2與水反應(yīng)會放出氧氣，化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生長所必需的大量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在適當(dāng)條件下，它們相互之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出物質(zhì)J的電子式_____________
(2)與Z具有相同電子數(shù)的兩種離子反應(yīng)可生成Z和Y,這兩種離子是       、          。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                             。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

請按要求回答：
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、寫出G、L的化學(xué)式G： ▲ ，L： ▲ 。
⑶、反應(yīng)②的離子方程式 ▲ 。
⑷、反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ▲ 。

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