【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,還含有少量Fe2O3)為原料制備鈦的流程如下:
(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為_______________________.
(2)步驟①中加Fe的目的是_____________________(用離子方程式表示).
(3)步驟②冷卻的目的是______________________________________________.
(4)水浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+,從成本或廢物的再利用因素考慮,水浸后廢液中應(yīng)加入____________________處理.
(5)寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式:____________________________,該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是________________________________.
【答案】+4 2Fe3++Fe=3Fe2+ 便于析出FeSO4·7H2O晶體 生石灰(或碳酸鈣、廢堿,合理即可) 防止高溫下鎂(或鈦)與空氣中的O2、N2反應(yīng)
【解析】
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3,在80℃條件下鈦鐵礦和濃硫酸混合,發(fā)生的反應(yīng)有FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,得到固體熔塊,然后用水浸取,浸取液中含有Fe3+,Fe3+能和Fe反應(yīng)生成Fe2+,然后過(guò)濾,濾液冷卻,得到硫酸亞鐵晶體,TiOSO4能發(fā)生水解反應(yīng)生成H2TiO3和H2SO4,最后高溫煅燒H2TiO3得到TiO2,生產(chǎn)TiCl4,TiCl4在800℃和Ar氣保護(hù)下用Mg還原得到Ti,據(jù)此分析解題。
(1)鐵為+2價(jià),氧為-2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為0得:FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4,故答案為:+4;
(2)加鐵粉的目的是將溶液里的Fe3+還原為Fe2+,步驟①中加Fe的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示),故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)根據(jù)FeSO4溶解度,從濾液中獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作為加熱濃縮成飽和溶液,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,少量冰水洗滌、低溫干燥,步驟②冷卻的目的是便于析出FeSO4·7H2O晶體,故答案為:便于析出FeSO4·7H2O晶體;
(4)水浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+,從成本或廢物的再利用因素考慮,水浸后廢液中應(yīng)加入生石灰(或碳酸鈣、廢堿,合理即可)處理,以促進(jìn)鹽的水解,故答案為:生石灰(或碳酸鈣、廢堿,合理即可);
(5)TiCl4在800℃和Ar氣保護(hù)下用Mg還原得到Ti,步驟⑤的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是防止高溫下鎂(或鈦)與空氣中的O2、N2反應(yīng),故答案為:;防止高溫下鎂(或鈦)與空氣中的O2、N2反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過(guò)懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說(shuō)法不正確的是
A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
D.當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物(成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì))中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
①試樣溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實(shí)驗(yàn)中用12 molL-1鹽酸配制2molL-1鹽酸500mL,配制過(guò)程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
③稱取試樣5.12 g,得濾渣0.10g,烘干得固體5.85g,則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留1位小數(shù))。
(2)乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。
a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣
②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________(填各接口的字母,連接膠管略)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. b膜是陽(yáng)離子交換膜
B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如圖所示:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Y分子中所有原子可能處于同一平面
B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬,反?yīng)原理不相同
D.1molZ跟足量H2反應(yīng),最多消耗6molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
C.為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理
D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:
(1)寫(xiě)出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。
(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。
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