【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如圖所示:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Y分子中所有原子可能處于同一平面
B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬,反?yīng)原理不相同
D.1molZ跟足量H2反應(yīng),最多消耗6molH2
【答案】C
【解析】
A.Y中甲基的C原子為飽和碳原子,與其相連的4個(gè)原子最多有2個(gè)與其共面,即Y分子中所有原子不可能處于同一平面,A錯(cuò)誤;
B.X中沒有能和Na2CO3溶液反應(yīng)的官能團(tuán),Y中的酚羥基、Z中的羧基均能與Na2CO3溶液反應(yīng),即X、Y、Z中Y、Z能和Na2CO3溶液反應(yīng),X不能,B錯(cuò)誤;
C.Y中酚羥基的鄰、對(duì)位的C上有H,可和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),Z中的碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),即Y、Z都可能使?jié)怃逅噬,反?yīng)原理不相同,C正確;
D.1mol苯環(huán)可和3molH2發(fā)生加成反應(yīng),1mol羰基可和1molH2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳雙鍵可和1molH2發(fā)生加成反應(yīng),故1molZ跟足量H2反應(yīng),最多消耗5molH2,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共價(jià)鍵的是_______,不存在化學(xué)鍵的是_______,離子化合物有________。
(2)NH4Cl的電子式為_________。
(3)用電子式表示MgF2的形成過程___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的快速發(fā)展,防腐蝕技術(shù)也在不斷提高。
Ⅰ.金屬的腐蝕原理
(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)為________。
(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會(huì)導(dǎo)致體系中c(OH-)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)不同酸性介質(zhì)中,金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中,生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化過程。
圖中代表pH=2的曲線是________(填“a”或“b”)。
Ⅱ.金屬的電化學(xué)防護(hù)
(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆,涂層中鋅對(duì)鋼鐵保護(hù)的原理是________。
(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì),鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。
①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護(hù)膜,減緩腐蝕,該電極反應(yīng)為______;同時(shí),MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2,沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______。
②電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2,形成保護(hù)膜,減緩腐蝕。用平衡移動(dòng)原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研宄。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述:①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物更高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來,其中正確的是( )
A.①②③
B.①③
C.①②
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,還含有少量Fe2O3)為原料制備鈦的流程如下:
(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為_______________________.
(2)步驟①中加Fe的目的是_____________________(用離子方程式表示).
(3)步驟②冷卻的目的是______________________________________________.
(4)水浸過程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+,從成本或廢物的再利用因素考慮,水浸后廢液中應(yīng)加入____________________處理.
(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式:____________________________,該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法不正確的是( )
A. 晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連
B. 晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2
C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8
D. 晶體中共用一個(gè)硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點(diǎn)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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