在一體積固定容器內(nèi)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　　)
A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)
C
可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等但不為0。會生成斷開1個N≡N鍵的同時，必然會生成2分子氨氣，即6個N—H鍵生成，A不正確。密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，反應前后氣體質(zhì)量和容器體積均不變，所以在任何時刻混合氣體的密度不變，B不正確。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以C可以說明。N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)不一定滿足正逆反應速率相等，D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（  ）
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時通入N2D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應：N2 + 3H2    2NH3，一定達到平衡狀態(tài)的是（    ）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N2的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內(nèi)氣體的密度不再改變；
A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（ ）。
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4
B．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動
D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的
轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                              。
（2）該反應為           反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為         ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為          。
（2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應放出或吸收的能量
x kJ
y kJ
z kJ
反應物轉(zhuǎn)化率
Ф1
Ф2
Ф3
        請比較以下每組數(shù)據(jù)的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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