【題目】某學(xué)生欲在實驗室制備無水 FeCl3 并得到副產(chǎn)物 FeCl3 溶液。經(jīng)查閱資料得知:無水 FeCl3 在空氣中易潮解,加熱易升華。如圖是他設(shè)計的實驗裝置圖(加熱及夾持裝置略去)
完成下列填空:
(1)裝置 A 是 Cl2 發(fā)生裝置,其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____
(2)B 中的溶液是_____,C 的作用是_____
(3)D 加熱后,少量生成 FeCl3 沉積在D 的右端,要使沉積的 FeCl3 進(jìn)入E,操作是______________
E 中冰水的作用為_____
(4)實驗員老師對上述裝置提出了 2 點改進(jìn)建議:一是裝置連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,不用橡膠連接件的原因是_____;二是這套裝置還存在一個很大的缺陷,改進(jìn)的方法是_______________
(5)證明 F中 FeCl2 未被完全氧化的方法是_____
【答案】 飽和食鹽水 干燥 在沉積的固體下方加熱 冷凝,使沉積 氯氣會腐蝕橡膠連接件 在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶(增加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置) 取樣,滴入1~2滴酸性溶液,溶液不顯紅色
【解析】
根據(jù)實驗裝置分析可知,A為濃鹽酸和Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2的裝置,B為吸收揮發(fā)的HCl氣體的裝置,C為干燥裝置,D為Cl2和鐵屑發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3制備無水FeCl3的裝置,E為沉積裝置,Cl2經(jīng)無水CaCl2干燥后進(jìn)入F裝置中氧化FeCl2溶液制得FeCl3溶液,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,A裝置中濃鹽酸和Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2,同時生成CaCl2和H2O,則發(fā)生反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(2)由于濃HCl易揮發(fā),因此制得的Cl2中含有少量的HCl氣體,可用飽和食鹽水除去,由題干信息可知,無水FeCl3在空氣中易潮解,因此Cl2需干燥后再進(jìn)入D裝置中與鐵屑發(fā)生反應(yīng)制得無水FeCl3,則C裝置的作用為干燥Cl2,故答案為:飽和食鹽水;干燥Cl2;
(3)D加熱后,少量生成FeCl3沉積在D的右端,由題干信息可知,無水FeCl3加熱易升華,則在沉積的無水FeCl3固體下方加熱,使其升華,從而進(jìn)入E裝置中,E裝置中冰水的作用是:冷凝,使FeCl3沉積,故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;冷凝,使FeCl3沉積;
(4)由于Cl2會腐蝕橡膠,因此裝置連接部分可都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,不用橡膠連接件;同時,Cl2有毒,直接排放到空氣中會造成污染,所以該套裝置應(yīng)在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶(增加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置),故答案為:氯氣會腐蝕橡膠連接件;在最后接上盛有NaOH溶液的洗氣瓶(增加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置);
(5)FeCl2中Fe2+具有還原性,可與強氧化性物質(zhì)(如酸性高錳酸鉀溶液)反應(yīng),則可通過向F的樣液中滴入1~2滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液不顯紅色來判斷F中FeCl2未被完全氧化,故答案為:取樣,滴入1~2滴酸性KMnO4溶液,溶液不顯紅色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動
B. b極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實驗室通常用________溶液吸收多余的氯氣,原理是______________________(用化學(xué)方程式表示)。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________________(填化學(xué)式),漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為_____________________,長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母,下同)。
A.O2B.Cl2 C.CO2D.HClO
(3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故,周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是________。
A.NaOH B.NaCl
C.KCl D.Na2CO3
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【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 ______ 色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈 ______ 色
(3)向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀,則平衡 ______ 填“向左移動”或“向右移動”,溶液顏色將 ______ .
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【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時,在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況:
①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________,至天平平衡。
②如圖D所示,量取水時,仰視讀數(shù),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗:
已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。(填“是”或“否”)
(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度:__。
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【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是
A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化
B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C. 儲氫過程中,NaHCO3被氧化
D. 釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出_______kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________,碎泡沫塑料的作用是_____________________________;要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是 ____________________。
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是_____。
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用于曬制藍(lán)圖。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。
Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進(jìn)行實驗:
A. B. C. D. E.
①按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。
②檢查裝置氣密性后,先通入一段時間N2,其目的為__。
③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__。
④結(jié)束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2,其目的是__。
(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為__。
(3)曬制藍(lán)圖時,草酸亞鐵晶體是感光劑,會失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為FeC2O4,現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為__;步驟3中加入鋅粉的目的為___。
(5)若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測定結(jié)果將__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
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