【題目】1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_______。

2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用________溶液吸收多余的氯氣,原理是______________________(用化學(xué)方程式表示)。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________________(填化學(xué)式),漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為_____________________,長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母,下同)。

AO2BCl2 CCO2DHClO

3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故,周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是________。

ANaOH BNaCl

CKCl DNa2CO3

【答案】干燥的有色布條不退色而濕潤的有色布條褪色 NaOH(或氫氧化鈉) Cl22NaOH===NaClNaClOH2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2O===CaCO32HClO C D

【解析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;

(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來處理尾氣;石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,次氯酸鈣Ca(ClO)2受空氣中的CO2、水作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳;

(3)由于NaOH腐蝕性強(qiáng),因而用堿性物質(zhì)Na2CO3最合適。

(1)干燥的氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性,干燥的有色布條不退色而濕潤的有色布條褪色。干燥的有色布條不退色而濕潤的有色布條褪色;

(2)為了防止氯氣尾氣污染空氣,可用NaOH溶液吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子反應(yīng)為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;漂白粉長期露置于空氣中會(huì)混有雜質(zhì)CaCO3,加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體;

故答案為:NaOH;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Ca(ClO)2 ;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;C;

(3)氯氣能夠與堿反應(yīng),由于NaOH腐蝕性強(qiáng),因而用堿性物質(zhì)Na2CO3最合適,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Ca2、Mg2和某些陰離子,從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn):

①取適量自來水于試管中,滴加足量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

②過濾后取濾液于試管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;

③另取適量自來水于試管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。

請(qǐng)回答以下問題:

(1) 通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中________(含有不含有”)大量Ca2、Mg2。

(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________,該離子遇AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2Zn的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

C.酸溶時(shí)ZnS作還原劑,操作1為過濾

D.通電電解時(shí)MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___(填相同相反)。

(2)已知一定條件下TiO2TiCl4之間可以相互轉(zhuǎn)化:TiO2TiCl4。

TiCl、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

COCl2的分子構(gòu)型為___,鍵角大小比較∠Cl—C—O___C1—C—Cl(填“>”“<”),σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體,則TiCl4的晶體類型為___

3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心離子的配位數(shù)是___,向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。

4)金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示:TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體密度為___g/cm3(列出計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述或分析正確的是(

A.溶液變藍(lán)色B.Cu 片上有氣泡

C.Zn 是氧化劑D.Cu 是氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)消耗2nmol C

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)消耗3nmol B

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出1135kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。

(2)己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室制備無水 FeCl3 并得到副產(chǎn)物 FeCl3 溶液。經(jīng)查閱資料得知:無水 FeCl3 在空氣中易潮解,加熱易升華。如圖是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱及夾持裝置略去)

完成下列填空:

1)裝置 A Cl2 發(fā)生裝置,其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

2B 中的溶液是_____,C 的作用是_____

3D 加熱后,少量生成 FeCl3 沉積在D 的右端,要使沉積的 FeCl3 進(jìn)入E,操作是______________

E 中冰水的作用為_____

4)實(shí)驗(yàn)員老師對(duì)上述裝置提出了 2 點(diǎn)改進(jìn)建議:一是裝置連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,不用橡膠連接件的原因是_____;二是這套裝置還存在一個(gè)很大的缺陷,改進(jìn)的方法是_______________

5)證明 F FeCl2 未被完全氧化的方法是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案