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下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是(    )

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

C

解析試題分析：A、存在能量轉化形式有太陽能、機械能、化學能、電能，則不只是三種，故A錯誤；B、裝置Y為燃料電池，氫氣在負極失電子被氧化，電極反應式是：H2-2e-+2OH-=2H2O，故B錯誤；C、在裝置X中，電解水生成H2、O2，能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；D、在裝置X中，電解水生成H2、O2，實現(xiàn)了電能與化學能的轉化；在裝置Y中構成燃料電池，化學能轉化為電能，作用于馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉化，故D錯誤，故選C。
考點：考查化學電源新型電池

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)
A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)
NaOH溶液體積（mL）
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
 
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質的量濃度為____________________。
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結合上述中和滴定結果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為__________。進行實驗時應先點燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3） 用粗短導管連接D、E的目的是_________（選填序號）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡氣壓       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號）。

A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可選用（填化學式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是      （列出計算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應，則最終測量的結果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示
。
對圖中a點的說法正確的是     （填序號）。
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu2+曲線上。
②溶液中a點和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點的C(H+)與c(OH－)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點代表的溶液中均達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬M和N可構成如圖所示的裝置.下列分析正確的是   

A．金屬活潑性N>M
B．M逐漸溶解
C．負極反應為2H++2e- =H2↑
D．SO42-向M極定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述錯誤的是（  ）

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用
C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用
D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產生微電流

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有關愛迪生蓄電池的說法正確的是

A．放電時，F(xiàn)e是負極，發(fā)生還原反應，NiO2是正極，發(fā)生氧化反應
B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質溶液中
C．放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
D．充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－

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