Question

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L^-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)
A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L^-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積（mL）
	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

 
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質的量濃度為____________________。
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結合上述中和滴定結果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

Answer 1

（1）2.0   C A D B
（2）溶液恰好出現(xiàn)紅色，且紅色半分鐘內不褪去。  0.2000 mol/L
（3）B  C
（4）5.000×10^-2a

解析試題分析：（1）n="c·V=0.1000mol/L×0.5L=0.0500mol,m=n·M=0.0500mol×58." 5g/mol="2.9g.." 在溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是C A D B。
（2）以酚酞溶液為指示劑，用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸溶液，由于指示劑在酸溶液中，開始為無色，當?shù)味ńK點時的標志是溶液恰好出現(xiàn)紅色，且紅色半分鐘內不褪去。第一次消耗的堿的體積為44-3.05=40.95ml,第二次消耗的堿的體積為41.5-1.45=40.05ml；第三次消耗的堿的體積為：47.6-7.65=39.95ml.可見第一次誤差較大，去掉。平均消耗的堿的體積為(40.05ml+39.95ml)÷2=40.00ml.c(HA)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HA)=0.1000mol·L^-1×40.00ml÷20.00ml=0.2000mol/L.
（3）A．滴定管就應該用待裝液潤洗。正確，無誤差。B．錐形瓶用待裝液潤洗，就會使消耗的標準堿溶液體積偏大，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏高。C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡，會使開始時的讀數(shù)偏小，后來讀數(shù)正常，則消耗的堿溶液的體積就偏大，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏高。D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)，則消耗的堿溶液的體積就偏小，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏低。E．所用的標準液(NaOH溶液)濃度偏高，則消耗的堿溶液的體積偏小，以此為標準計算的酸溶液的濃度就偏低。因此操作可能導致所測溶液濃度偏高的是B 、C。
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，c(H⁺)=10^-amol/L.c(A^-)=10^-amol/L,c(HA)=" 0.2000" mol/L.則在實驗溫度下HA的Ka=(10^-amol/L×10^-amol/L)÷0.2000 mol/L=5.000×10^-2a.
考點：考查物質的量濃度溶液的配制、酸堿中和滴定終點的判斷、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及電離平衡常數(shù)的計算的知識。