【題目】非金屬性最強的元素是
A.CB.SiC.SD.Cl
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【題目】多釩酸鹽在催化、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用。某多釩酸銨晶體的化學(xué)式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進(jìn)行下列實驗:
①稱取樣品0.9291 g,加入過量20% NaOH溶液,加熱煮沸一段時間,生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑,用0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl,終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
②另稱取樣品0. 9291 g,加過量1.5 mol·L-1 H2SO4,微熱溶解。加入3 g NaHSO3,攪拌,使五價釩V10O286-完全轉(zhuǎn)化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間,然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(還原產(chǎn)物為Mn2+),終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。
(1)在實驗②中,煮沸的目的是____。
(2)KMnO4滴定時,將VO2+氧化為五價的VO2+,該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)根據(jù)實驗結(jié)果,確定該多釩酸銨晶體的化學(xué)式。____
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【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)
D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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【題目】已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量,拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量,形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 2H(g)→H2(g) H >0
B. 圖中E1 = 932kJ
C. 圖中E2 = 926 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-484 kJ·mol-1
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【題目】中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于酚酞的說法不正確的是( )
A. 酚酞屬于芳香族化合物
B. 酚酞的分子式為C20H14O4
C. 分子中所有碳原子可能共平面
D. 酚酞具有官能團(tuán)羥基能與鈉發(fā)生反應(yīng)
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【題目】在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( )
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】興趣小組同學(xué)用下圖所示的裝置來制備溴苯并探究其反應(yīng)類型。
(1)儀器a名稱為_________。B裝置的作用是__________________。
(2)打開a的活塞將苯和溴的混合液滴入b中,反應(yīng)立即開始。寫出b中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)實驗開始后,首先觀察到b中液體沸騰,且裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體。然后觀察到B中倒扣的漏斗內(nèi)現(xiàn)象是__________________,說明b中反應(yīng)有HBr生成,證明制備溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)向B裝置的燒杯中滴入幾滴AgNO3溶液,觀察到_________________,據(jù)此進(jìn)一步確證有HBr生成。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷并不準(zhǔn)確,則可能的理由是___________。如果要排除干擾,可在A、B之間增加一個洗氣瓶,內(nèi)裝試劑可以是__________________(選填序號)。
①NaOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4
(5)純硝基苯是無色、難溶于水,密度比水大,具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖所示,主要步驟如下(并非正確順序):
a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸,加入反應(yīng)器中。
b.在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
c.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。
d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯,充分振蕩,混合均勻。
e.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。
回答下列問題:
①步驟b中的加熱方法為__________,其優(yōu)點是_________________________________________。
②粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________。
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【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據(jù)元素周期律,預(yù)測酸性強弱:H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)下列說法錯誤的是______(填序號)。
①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價鍵
④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)A與E形成化合物的化學(xué)式是_____。
(2)B的最高價氧化物化學(xué)式為_______,C的元素名稱為______,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_______。
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)是____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
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