【題目】已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A、形成氫氫鍵放出熱量，△H<0，選項A錯誤；B、根據(jù)圖中信息可得E1 = 2×436 kJ +496 kJ =1368kJ，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可得E2 = 4×463 kJ =1852kJ，選項C錯誤；D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =（E1 – E2）/mol=(1368 kJ -1852 kJ)/mol=－484 kJ·mol－1，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近來, 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A．C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng) B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極 D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（ ）

A. 變紅 B. 先變紅后變白 C. 變白 D. 不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計如下工藝流程：

（1）濾渣A中主要含有__________、__________；操作①使用的玻璃儀器有__________

（2）寫出向濾液A中通入Cl2所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式:__________,寫出加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________.

（3）實驗室進行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、__________和__________

（4）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分數(shù)的表達式為__________（用含a、b的式子表示）

（5）有同學(xué)用以上試劑設(shè)計了另一方案,也達到了同樣的目的，依次加入的試劑是：加入足量 NaOH溶液；__________；__________； 加入足量 NaOH溶液；加熱灼燒得Fe2O3固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條）

(2) “熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率，還有_________________.

③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)，應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號）

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知：①MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中，當(dāng)pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。

請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序號代表對應(yīng)的元素）。

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①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

……

（1）④在周期表中位于第___________周期___________族。

（2）9種元素中原子半徑最大的是___________（填元素符號），非金屬性最強的是___________（填元素符號）；

（3）最高價氧化物的水化物的堿性⑥___________⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物的水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為___________。

（5）能說明⑨的非金屬性比③強的化學(xué)方程式為___________。

（6）1971年在星際空間發(fā)現(xiàn)一種由①、②、③三種元素組成的直線型有機分子X。X的摩爾質(zhì)量為51g·mol－1，且X分子中共含5個原子（各原子均滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），X的結(jié)構(gòu)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：

己知：

①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示：

pH值

Mg(OH)2

Mn(OH)2

MnO(OH)2

Fe(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時

9.3

7.1

7.8

7.6

3.7

2.3

沉淀完全時

10.8

10.8

9.8

9.6

4.7

3.7

②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。

(1)“浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。

a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)“浸取”時，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)“除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_________________________。

(4)“除Mn2+”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________；

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉鎂”時，反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A. 鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C. 氫氣、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化銅 D. 鐵、氧化銅、醋酸、堿石灰、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

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