【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究 的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取 出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span> 該構(gòu)想技術(shù)流程如下:
(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計如右圖所示的電池裝置。該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2.現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合,生成CaCO3沉淀時,所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為_____________。
(5)CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):
①實驗1前6 min的反應(yīng)速率v(CO2)=___________(保留小數(shù)點后兩位,下同)。
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_____________。
③該反應(yīng)的△H____________0 (填“<”或“>”=。)
④實驗3中,若平衡時的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H2O),則a/b的取值范圍是_______________。
【答案】(1)提供高溫環(huán)境使KHCO3分解;
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+4H2O(l) △H=-442.8kJ/mol;
(3)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;(4)5.6×10-7mol/L;
(5)①0.13mol/(L·min)②0.17③<④
【解析】
試題分析:(1)KHCO3受熱易分解,向分解池中通入高溫水蒸氣,提供高溫環(huán)境使KHCO3分解;
(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
依據(jù)蓋斯定律(①-②+③×4)/2即可得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+4H2O(l) △H=-442.8kJ/mol;
(3)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置,甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(4)Na2CO3溶液的濃度為0.02mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=0.5×0.02mol/L=0.01mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=2.8×109/0.01mol/L=2.8×10-7mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-7mol/L=5.6×10-7mol/L;
(5)①v(CO2)=v(CO)==0.13 mol/(L.min);
②實驗2中達(dá)到平衡時,c(CO2)=c(H2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,c(CO)=1.6mol÷2L=0.8mol/L,c(H2O)=(1mol0.4mol)÷2L=0.3mol/L,K=(0.2×0.2)/(0.8×0.3)≈0.17;
③根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知壓強(qiáng)對平衡移動無影響,如果在650℃,H2O、CO的物質(zhì)的量改為1mol、2mol,達(dá)到平衡時CO的物質(zhì)的量應(yīng)為1.2mol,而900℃時CO的物質(zhì)的量應(yīng)為1.6mol,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0;
④由于CO與H2O的化學(xué)計量數(shù)相等都為1,所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時二者轉(zhuǎn)化率相等.要使CO轉(zhuǎn)化率大于H2O的轉(zhuǎn)化率,則增大H2O的物質(zhì)的量,即a/b的值小于1,所以a/b的取值范圍是0<a/b<1。
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【題目】金屬鋰是密度最小的金屬,等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制高能量電池,已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法 D.鋁熱法
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【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一。請回答:
(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相對分子質(zhì)量X>Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,檢驗Y中陰離子的試劑是__________。
(2)若A為常見的金屬單質(zhì),Y為氣態(tài)單質(zhì),B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時,A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式: ; 。
(3)若A為常見的非金屬單質(zhì),它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體,寫出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式 。
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【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]
信息時代給人們的生活帶來了極大的便利,但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有___________。
(2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是____________。
(3)濾渣a的主要成分是_________________。
(4)步驟③中X的取值范圍是____________________。
(5)為了測定硫酸銅晶體的純度,該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI和淀粉指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I(xiàn)2 2S2O32-+I(xiàn)2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度,老師審核后予以否決,其原因是______________。
(6)請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案___________。
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【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁,用注射器吸取一定量石蠟油,重新連接好裝置;點燃酒精燈,加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘;將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中,石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸,將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中,發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴,點燃?xì)怏w,火焰明亮,有黑煙。
(1)碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。
(2)通過本實驗說明____________________。
II.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)實驗時,先點燃A處的酒精燈,當(dāng)D管處顏色變黃綠色時,再點燃D處的酒精燈,這樣操作是為了 。
(5)B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ;
(6)F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進(jìn)入反應(yīng)器,防止無水三氯化鐵潮解和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定,樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì),雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng),受熱穩(wěn)定。(步驟中所加試劑均為足量)
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下:
②D瓶溶液固體(ag)
③
請回答下列問題:
(1)連接好儀器后,如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
(2)A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________。
(3)步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量;連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。
(5)從步驟③的bg濾渣入手,可測定SiO2的含量,下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A.NaOH溶液 、稀硫酸 B.Ba(OH)2溶液、鹽酸 C.氨水、稀硫酸 D.NaOH溶液、鹽酸
(6)求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出算式即可)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是( )
A.丙烯
B.1﹣氯﹣1﹣丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
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