【題目】中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一。請(qǐng)回答:
(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是__________。
(2)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),Y為氣態(tài)單質(zhì),B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí),A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式: ; 。
(3)若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式 。
【答案】(1)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4,硝酸銀和稀硝酸;(2)2Al+6H+===2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑;(3)C + 4HNO3 (濃) 2H2O +4NO2↑+CO2↑;(4) SiO32-+ CO2+ H2O=CO32-+ H2SiO3↓。
【解析】
試題分析:(1)A為黃綠色氣體,則A為Cl2,B為非金屬氧化物,且B能使品紅溶液褪色,則B為SO2,SO2具有還原性,Cl2具有強(qiáng)氧化性,兩者發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,因X的相對(duì)分子質(zhì)量大于Y的相對(duì)分子質(zhì)量,則X:H2SO4,Y:HCl,檢驗(yàn)Cl-用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-;(2)B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,A為金屬單質(zhì),B無(wú)論顯酸性還是堿性,都能和A反應(yīng),說(shuō)明A為Al,則Y為氫氣,離子反應(yīng)方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一,說(shuō)明A為C,B為濃酸,根據(jù)C的性質(zhì),可以和濃硫酸反應(yīng):C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,也可以和濃硝酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為:C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則應(yīng)是C和濃硝酸的反應(yīng);(4)B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則B為CO2,A、B均為化合物,Y為不含金屬元素的白色沉淀,因此A為硅酸鹽,Y為硅酸,其離子反應(yīng)方程式為:SiO32-+ CO2+ H2O=CO32-+ H2SiO3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)C原子皆為SP2雜化,含多個(gè)σ鍵和π鍵,36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____________L。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是__________________ ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如下圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年8月12日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸。回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 。
(2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,
1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;
A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化還原法
2)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;
3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下圖所示:
根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②干燥混合氣體;③________________。
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)____________。
(3)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)__________。該裝置的主要缺陷是 。
(5)已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2,其有 種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下列七種有機(jī)物中:①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉
(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________(填序號(hào),下同)。
(2)屬于同系物的是__________
(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。.
(4)易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________
II.在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.
(5)D的平均反應(yīng)速率為 .
(6)A的轉(zhuǎn)化率為
(7) 不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol D的狀態(tài)
B 生成物濃度不再變化的狀態(tài) .
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
D 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
E 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)
F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始時(shí),V(A)=V(B)=a L.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0
達(dá)到平衡時(shí),V(A)=1.2aL.試回答:
(1)A中X的轉(zhuǎn)化率α(X)= 。
(2)A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) α(B)(填“>”“=”或“<”)。
(3)平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B) 2P(A)(填“>”“=”或“<”)。
(4)打開(kāi)K,一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí),A的體積為 L(連通管中氣體體積不計(jì))。
(5)在(3)達(dá)平衡后,同時(shí)等幅升高A、B的溫度,達(dá)新平衡后A的體積 (填“變大”“不變”或“變小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究 的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取 出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span> 該構(gòu)想技術(shù)流程如下:
(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(3)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2.現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合,生成CaCO3沉淀時(shí),所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
(5)CO(g)和H2O(g)在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),不同溫度下得到三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)1前6 min的反應(yīng)速率v(CO2)=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_____________。
③該反應(yīng)的△H____________0 (填“<”或“>”=。)
④實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α(CO)>α(H2O),則a/b的取值范圍是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①F的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素;
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
④D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。完成下列問(wèn)題
(1)F在元素周期表的位置______________。
(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ (用元素符號(hào)表示)。
(3)已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲,甲的化學(xué)式為_______________,電子式為_______,甲中的化學(xué)鍵類型為____________________。
(4)A的單質(zhì)與E的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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