【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A.H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D.HXO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:
a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟____(選填①、②、③或⑤)。
(2)若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)濾渣2中主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(4)寫(xiě)出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制備
(6)寫(xiě)出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而B(niǎo)aSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過(guò)量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無(wú)色物質(zhì))
Ⅲ.(1)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時(shí),_______(填物質(zhì)名稱)做負(fù)極。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L,電解液體積為 2L(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)),求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)有人設(shè)計(jì)將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí),其電極反應(yīng)式為:
負(fù)極:_____________
正極:_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為( 。
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣,其制備原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= . 隨著溫度的升高,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應(yīng)).物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖.
①由圖可得出:
結(jié)論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率越;
結(jié)論二:
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是: .
(3)某些工藝中,在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率.試解釋其原因: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
物質(zhì)分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Fe3O4 | H2O2 |
C | Fe(OH)3 | HF | CaCO3 | CaO | SO2 |
D | NaOH | CH3COOH | CaF2 | K2O | CO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
物質(zhì) | CaCl2 | H2O2 | AlCl3 | NH4Cl |
所含化學(xué)鍵類型 | 離子鍵、共價(jià)鍵 | 共價(jià)鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價(jià)鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. X、M 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M
B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素
C. Z 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3
D. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象:有白煙生成XY ZW
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