【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )

物質分類

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Fe3O4

H2O2

C

Fe(OH)3

HF

CaCO3

CaO

SO2

D

NaOH

CH3COOH

CaF2

K2O

CO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Na2CO3是鹽，不是堿，故不選A；

B、Fe3O4與酸鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，Fe3O4不是堿性氧化物，H2O2是過氧化物，故B錯誤；

C、Fe(OH)3是堿、HF是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物，故C正確；

D、K2O是超氧化物，CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑．下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（N2O42NO2△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　　）

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學式為（ ）
A.H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D.HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，其合成反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。

I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。

Ⅱ合成甲醇

實驗室進行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示：

(3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由____。

(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)c點時反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2（用數(shù)字表達式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

(6)a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來的，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

A. c(H2)減少 B.正反應速率加快，逆反應速率減慢

C.CH3OH的物質的量增加 D.重新平衡時減小E. CH3OH的體積分數(shù)增加

(7)科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，該電池工作時的負極電極反應式為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42— 和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1

D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（ ）

A. 正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

B. 裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換

C. Zn為負極，Cu為正極

D. 銅表面有氣泡生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0 kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。

（1）T2℃時，0~2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= ________。

（2）該反應自發(fā)進行的條件（假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。

（3）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。

A．及時分離除CO2氣體 B．適當升高溫度

C．增大CO的濃度 D．選擇高效催化劑

Ⅲ .工業(yè)可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應，測得在不同條件，不同時段內(nèi)CO的轉化率，得出下列數(shù)據(jù)。

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20 min時，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。

（2）T2溫度下，第40 min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6 mol的CO，此時V(正)________V(逆) （選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。

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